Giải thích các bước giải:

 *Giải thích: $SO_{2}$ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa vì nguyên tố S trong $SO_{2}$ có số oxi hóa trung gian là +4, dễ dàng cho e hoặc nhận e.

            $S^{+4}$ →  $S^{+6}$ +2e (tính khử)

            $S^{+4}$ + 4e → $S^{0}$ (tính oxi hóa)

*Chứng minh:

Là chất khử          $SO_{2}$ + $Cl_{2}$ + 2$H_{2}$O → 2HCl+ $H_{2}$ $SO_{4}$ 

   5$SO_{2}$ + 2 $KMnO_{4}$+ 2 $H_{2}$O → 2$H_{2}$ $SO_{4}$ +2$MnSO_{4}$+$K_{2}$$SO_{4}$  

Là chất oxh          $SO_{2}$ + $H_{2}$S → 3S + $H_{2}$O

                            $SO_{2}$ + 2Mg→ S+ MgO

*Mong câu trả lời có ích

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

SO2 + Br2 +2H2O --> 2HBr + H2SO4 (tính khử)
SO2 + Mg --> S + 2MgO (tính oxi hóa)