Phân tích :

Trong 1 nguyên tử có 3 loại hạt cơ bản là `p,n,e`

Trong đó số `p=e=Z`

Số khối : `A=p+n=Z+N`

`p,e` mang điện còn `n` thì không

Khi nguyên tử nhường đi `n` electron thì thành cation `M^{n+}`

`------------`

Tổng số hạt cơ bản của ion `M^{3+}` là 79 :

`2Z+N-3=79`

`<=>2Z+N=82(1)`

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `19` hạt :

`2Z-3-N=19`

`2Z-N=22(2)`

Từ (1) và (2) :

`Z=26;N=30`

`A=26+30=56`

Vì `Z_{M}=26`

`=>` Kí hiệu nguyên tố : `Fe` (sắt)

Kí hiệu nguyên tử : $^{56}_{26}Fe$

Đáp án:

 $Fe$

Giải thích các bước giải:

Có $M-3e$ $\rightarrow$ $M^{3+}$ nên tổng số hạt trong $M$ là $79+3=82$

Ta có $2Z+N=82$ (1)

Mà tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là $19$ nên:

$2Z-N=19+3=22$ (2)

Từ (1) và (2) có hệ sau:

$\begin{cases} 2Z+N=82\\2Z-N=22\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} Z=26\\N=30\ \end{cases}$

Vậy với $Z=26$ thì là sắt ($Fe$)