3)

Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

 Ta có:

\({n_{B{r_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)

\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,2.28 = 5,6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{C{H_4}}} = 6 - 5,6 = 0,4{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{C{H_4}}} = \frac{{0,4}}{{16}} = 0,025{\text{ mol}}\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,025}}{{0,2 + 0,025}} = 11,11\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 88,89\% \)

Đốt cháy hỗn hợp trên

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,025 + 0,2.2 = 0,425{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,425.100 = 42,5{\text{ gam}}\)

5)

Phản ứng xảy ra:

\({C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

Gọi số mol \(C_3H_8\) và \(C_2H_4\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 5{n_{{C_3}{H_8}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} = 5x + 3y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}O}} = 4{n_{{C_3}{H_8}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 4x + 2y = \frac{{5,04}}{{18}} = 0,28{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=0,02;y=0,1\)

\( \to {m_{{C_3}{H_8}}} = 0,02.44 = 0,88{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,1.28 = 2,8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{{C_3}{H_8}}} = \frac{{0,88}}{{0,88 + 2,8}} = 23,9\%  \to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = 76,1\% \)

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

\( \to {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{B{r_2}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2{\text{ lít}}\)

Đây nha! Vở mình hơi nhăn nheo bạn thông cảm 😅