Trang chủ Hóa Học Lớp 8 23.6. Đốt cháy hoàn toàn 2.24 g Fe, thu được...

23.6. Đốt cháy hoàn toàn 2.24 g Fe, thu được 3,2 g oxit sắt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. 23.7. Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe3O4

Câu hỏi :

23.6. Đốt cháy hoàn toàn 2.24 g Fe, thu được 3,2 g oxit sắt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. 23.7. Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe3O4 nung nóng thu được 29.6 g hỗn hợp 2 kim loại trong đó sắt nhiều hơn đồng là 4 g. Tính thể tích khí CO cần dùng (dktc). 23.8. Cho 20 g một oxit sắt phản ứmg hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Các bn làm cho mk 3 bài sao nha (lớp 8)

image

Lời giải 1 :

Đáp án: 23.6. CTHH của oxit sắt là: $Fe_{2}$$O_{3}$ 

23.7. 13,44 ( l)

23.8. CTHH của oxit sắt là: $Fe_{2}$$O_{3}$ 

 

Giải thích các bước giải:

 

Bài 1: 

Đặt CTHH của oxit sắt là $Fe_{x}$$O_{y}$ ( x,y ∈ N*)

PTHH: 

 xFe + $\frac{y}{2}O_{2}$ → $Fe_{x}$$O_{y}$

$n_{Fe}$ = $\frac{2,24}{56}$ = 0,04 ( mol )

Theo PTHH → $n_{Fe_{x}O_{y}}$ = $\frac{1}{x}$ * $n_{Fe}$ = $\frac{1}{x}$ * 0,04 = $\frac{0,04}{x}$ ( mol )

Bảo toàn khối lượng: $m_{Fe}$ + $m_{O_{2}}$ = $m_{Fe_{x}O_{y}}$

→ $m_{O_{2}}$ = $m_{Fe_{x}O_{y}}$ - $m_{Fe}$ = 3,2 - 2,24 = 0,96 ( g)

→ $n_{O_{2}}$ =$\frac{0,96}{32}$ = 0,03 ( mol )

Theo PTHH → $n_{Fe_{x}O_{y}}$ = $\frac{2}{y}$ * $n_{O_{2}}$ = $\frac{2}{y}$ * 0,03 = $\frac{0,06}{y}$ ( mol )

→ $\frac{0,04}{x}$ = $\frac{0,06}{y}$ 

→ $\frac{x}{y}$ = $\frac{2}{3}$ 

Vậy CTHH của oxit sắt là: $Fe_{2}$$O_{3}$ 

Bài 2:

PTHH: $CuO + CO^{}$ → $Cu +CO_{2} ^{}$ 

$Fe_{3}$$O_{4}$ + $4CO^{}$ → $3Fe + 4^{}$$CO_{2}$ 

Đặt a;b và khối lượng của $Cu ^{}$ và $Fe ^{}$ (a;b>0)

Theo đề ra ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{a+b=29,6 (g)} \atop {b-a=4 (g)}} \right.$

→ $\left \{ {{a=12,8(g)} \atop {b =16,8(g)}} \right.$ 

→ $\left \{ {{ n_{Cu} = \frac{12,8}{64} = 0,2 ( mol ) } \atop { n_{Fe} = \frac{16,8}{56} = 0,3 ( mol ) }} \right.$

Theo PTHH (1) → $n_{CO}$ (1) = $n_{Cu}$ = 0,2 ( mol )

Theo PTHH (2) → $n_{CO}$ (2) = $\frac{4}{3}$ * $n_{Fe}$ =$\frac{4}{3}$ * 0,3 = 0,4 ( mol )

→ ∑$n_{CO}$ = 0,2 + 0,4 = 0,6 ( mol )

→ $V_{CO} ( đktc) = 0,6*22,4= 13,44 (l)$ 

Vậy thể tích khí CO cần dùng ( đktc ) là 13,44l

Bài 3:

Đặt CTHH của oxit sắt là $Fe_{x}$$O_{y}$ ( x,y ∈ N*)

PTHH:  

$Fe_{x}$$O_{y}$ + $2yHCl^{}$ → $xFeCl_{2y/x}$ + $yH_{2}O$ 

$n_{Fe_{x}O_{y}}$ = $\frac{20}{56x + 16y}$ ( mol )

$n_{FeCl_{2y/x}}$ = $\frac{40,625}{56 + 35,5*\frac{2y}{x} }$ = $\frac{40,625}{56 + \frac{71y}{x} }$

Theo PTHH : 

$n_{Fe_{x}O_{y}}$ = $\frac{1}{x} *$ $n_{FeCl_{2y/x}}$

→ $\frac{20}{56x + 16y}$ = $\frac{40,625}{56 + \frac{71y}{x} }$

→ $\frac{x}{y}$ = $\frac{2}{3}$ 

Vậy CTHH của oxit sắt là: $Fe_{2}$$O_{3}$ 

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án:

Trong ảnh nha bạn

 

Giải thích các bước giải:

 

image
image

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247