Đáp án:

 Bạn tham khảo nhé 

Giải thích các bước giải:

 `3CuO + 2Al `$\xrightarrow{t°}$`Al_2O_3 + 3Cu` 

`2yAl + 3Fe_xO_y `$\xrightarrow{t°}$`yAl_2O_3 + 3xFe` 

`2Al + 2NaOH → 2NaAlO_2 + 3H_2` 

`Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`2Fe + 6H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O` 

`SO_2 + Ba(OH)_2 → BaSO_3 + H_2O(1)` 

`n_{H_2} = {0,336}/{22,4} = 0,015(mol)`

`n_{BaSO_3} = {8,68}/{217} = 0,04(mol)`

`n_{Ba(OH)_2} = {120}/{1000} . 0,5 = 0,06(mol)`

`n_{BaSO_3} ≠ n_{Ba(OH)_2}`

`→` Có 2 trường hợp xảy ra

$\begin{cases} n_{Cu} = x(mol)\\n_{Fe} = y(mol) \end{cases}$

Trường hợp 1: Chỉ tạo `BaSO_3` 

Theo pt:

`n_{SO_2} = n_{BaSO_3} = 0,04(mol)` 

Từ dữ kiện và phương trình ta có hệ: 

$\begin{cases} m = 64x + 56y = 3,92(g)\\n_{SO_2} = x + 1,5y = 0,04(mol)\end{cases}$

`→` $\begin{cases} x = 0,091(mol)\\y = -0,034(mol) \end{cases}$

`→` Loại trường hợp

Trường hợp 2: Tạo `BaSO_3` và `Ba(HSO_3)_2` 

`Ba(OH)_2 + 2SO_2 → Ba(HSO_3)_2(2)` 

Theo pt `(1)`:

`n_{Ba(OH)_2}(1) = n_{BaSO_3} = 0,04(mol)`

`n_{Ba(OH)_2} (text{dư}) = 0,06 - 0,04 = 0,02(mol)`

Theo pt `(2)`:

`n_{SO_2} = 2n_{Ba(OH)_2}`

`= 0,02 . 2 = 0,04(mol)`

Từ dữ kiện bài và pt ta có hệ: 

$\begin{cases} m = 64x + 56y =3,92(g)\\n_{SO_2} = x + 1,5y = 0,04 + 0,04(mol) \end{cases}$

`→`$\begin{cases} x = 0,035(mol)\\y = 0,03(mol) \end{cases}$

Bảo toàn `Cu` 

`n_{CuO} = n_{Cu} = 0,035(mol)`

`{m_{CuO}}/{m_{Fe_xO_y}} = {35}/{29}`

`<=> {0,035. 80}/{m_{Fe_xO_y}} = {35}/{29}`

`→ m_{Fe_xO_y} = 2,32(g)`

`n_O ={ 2,32 - 0,03.  56}/{16}= 0,04 (mol)`

`x/y = {n_{Fe}}/{n_O} `

`= {0,03}/{0,04} = 3/4` 

Vậy oxit sắt là `Fe_3O_4` 

`3Fe_3O_4 + 8Al`$\xrightarrow{t°}$`4Al_2O_3 + 9Fe` 

Bảo toàn `Fe`

`n_{Fe_3O_4} = 1/3n_{Fe}`

`= {0,03}/3 = 0,01(mol)`

Theo pt: 

`n_{Al}  = 2/3n_{CuO} + 8/3n_{Fe_3O_4} + 2/3n_{H_2}`

`= {0,035 . 2}/3 + {0,01. 8}/3 + {0,015 . 2}/3`

`= 0,06(mol)`

`m_E = 0,06. 27 + 2,32 + 0,035 . 80`

`= 6,74(g)`

`%m_{Al} = {0,06 . 27}/{6,74} . 100 = 24,036%`