Đáp án:

\(\% {H_2}{\text{ phản ứng = }}  60\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_2} + 2{H_2}\xrightarrow{{Ni,{t^o}}}{C_2}{H_6}\)

Gọi số mol \(C_2H_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(2x\)

Sau phản ứng:

\({n_{{C_2}{H_2}}} = 0,1 - x;{n_{{H_2}}} = 2 - 2x;{n_{{C_2}{H_6}}} = x\)

\( \to {n_Y} = 0,1 - x + 0,2 - 2x + x = \frac{{4,032}}{{22,4}} = 0,18 \to x = 0,06\)

\( \to \% {H_2}{\text{ phản ứng = }}\frac{{2x}}{{0,2}} = 60\% \)

Các phản ứng có thể xảy ra

$CH\equiv CH +2H_2\xrightarrow[Ni]{t^o}CH_3-CH_3$

$CH\equiv CH +H_2\xrightarrow[Ni]{t^o}CH_2=CH_2$

`n_{X}=0,1+0,2=0,3(mol)`

`n_{Y}=\frac{4,032}{22,4}=0,18(mol)`

Ta thấy

`n_{\text{hh giảm}}=n_{H_2(pứ)}`

`->n_{H_2}=0,3-0,18=0,12(mol)`

`->%H_2(pứ)=\frac{0,12}{0,2}.100=60%`