`(+)Mg^{2+}` được viết trong các phương trình ion, sự tạo thành ion:

Ví dụ : 

`MgCl_2->Mg^{2+}+2Cl^-`

`Mg->Mg^{2+}+2e`

`(+)` `Mg^{+2}` xuất hiện trong phản ứng oxi hóa khử, bán quá trình oxi hóa khử

Ví dụ : `Mg+Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`MgCl_2`

`Mg->Mg^{+2}+2e`

`2Cl+2e->2Cl^{-1}`

-$Mg^{2+}$ là cách viết ion Mg có hoá trị 2, dùng trong các phản ứng phân li trong đó các hợp chất của Mg phân li có sự xuất hiện của ion $Mg^{2+}$. $Mg^{2+}$ là bản chất tồn tại của Mg trong hợp chất tức là $Mg^{2+}$ nhường 2 e cho ion khác để tạo thành hợp chất trung hoà về điện tích nên trong nguyên tử $Mg^{2+}$ mất sự cân bằng về số điện tích dương và âm hay $Mg^{2+}$ có số proton hơn số electron là 2. À quên chỉ có các hợp chất của Mg tan trong nước mới xuất hiện ion $Mg^{2+}$ còn số oxi hoá thì luôn tồn tai $Mg^{+2}$ trong hợp chất của Mg.

-$Mg^{+2}$ là cách viết Mg có số oxi hoá là +2, dùng trong các phản ứng oxi hoá khử thể hiệnđiện tích của một ion hay của 1 nguyên tố nào đó trong hợp chất. Số oxi hoá của hợp chất thường có giá trị bằng điện tích ion của ion tạo thành từ nguyên tố đó.một đơn chất hoặc hợp chất có số oxi hoá bằng 0 hay điện tích bằng 0 ( tức là điện tích âm = điện tích dương trung hoá lẫn nhau hay số e = số p trong phân tử hoặc nguyên tử) khi điện tích âm ( số e trong nguyên/ phân tử)  lớn hơn điện tích dương ( số proton trong nguyên/ phân tử) thì chất dố có số oxi hoá âm và ngược lại thì chất đó có số oxi hoá dương.