Đáp án:

$m_X = 18,95 (g)$

$m_{giảm} = 6,761(g)$

Giải thích các bước giải:

$m_X = 0,025.60 + 0,1.23 + 0,25.18 + 0,3.35,5 = 18,95 (g)$

Đổi $270ml = 0,27l$

$\rightarrow n_{Ba(OH)_2} = 0,27.0,2 = 0,054 (mol)$

$\rightarrow n_{OH^-} = 0,054.2 = 0,108 (mol); n_{Ba^{2+}} = 0,054 (mol)$

PTHH:

$OH^- + NH_4^+ \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O(1)$

Xét: `0,108 < 0,25 => NH_4^+` dư

$Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3 \downarrow (2)$

Xét: `0,054 > 0,025 => Ba^{2+}` dư

Theo PT $(2): n_{BaCO_3} = n_{CO_3^{2-}} = 0,025 (mol)$

Theo PT $(1): n_{NH_3} = n_{OH^-} = 0,108 (mol)$

$\rightarrow m_{giảm} = m_{BaCO_3} + m_{NH_3} = 0,025.197+ 0,108.17 = 6,761(g)$

Đáp án:

$m_X=18,95(g)$

$m_{\rm giảm}=6,761(g)$

Giải thích các bước giải:

Dung dịch X chứa: $\begin{cases} CO_3^{2-}:0,025(mol)\\Na^+:0,1(mol)\\NH_4^{+}:0,25(mol)\\Cl^-:0,3(mol) \end{cases}$

$m_X=0,025×60+0,1×23+0,25×18+0,3×35,5=18,95(g)$

$n_{Ba^{2+}}=n_{Ba(OH)_2}=0,27×0,2=0,054(mol)$

$n_{OH^-}=2n_{Ba^{2+}}=0,108(mol)$

Bán phản ứng:

$Ba^{2+}+CO_3^{2-}\to BaCO_3↓$

$NH_4^++OH^-\to NH_3↑+H_2O$

$n_{BaCO_3}=n_{CO_3^{2-}}=0,025(mol)\\n_{NH_3}=n_{OH^-}=0,108(mol)$

$m_{\rm giảm}=m_{BaCO_3}+m_{NH_3}=0,025×197+0,108×17=6,761(g)$