Đáp án:

$a)\quad \%V_{CH_4} =25\%$

$\qquad \%V_{C_2H_2} = 75\%$

$b)\quad m_{C_2Ag_2}= 72\ g$

Giải thích các bước giải:

a) $\rm C_2H_2 + 2Br_2 \longrightarrow C_2H_2Br_4$

Do $\rm C_2H_2$ xảy ra phản ứng cộng với $\rm Br_2$ nên khí không bị hấp thụ chính là $\rm CH_4$

$\Rightarrow V_{CH_4} = 2,24\ l$

Ta được:

$\%V_{CH_4} = \dfrac{2,24\times 100\%}{8,96} =25\%$

$\%V_{C_2H_2} = 100\% - 25\% = 75\%$

b) $\rm HC\equiv CH + 2AgNO_3 + 2NH_3 \longrightarrow AgC\equiv CAg\downarrow + 2NH_4NO_3$

Ta có:

$n_{C_2H_2} = \dfrac{V_{hh} - V_{CH_4}}{22,4} = \dfrac{8,96 - 2,24}{22,4} = 0,3\ mol$

$n_{C_2Ag_2} = n_{C_2H_2} = 0,3\ mol$

$m_{C_2Ag_2} = 0,3 \times 240 = 72\ g$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 n hỗn hợp: 8,96/22,4= 0,4mol

V metan= 2,24 l ( khí metan không td vs brom)

V axetilen = 8,96-2,24= 6,72 l

nC2H2=6,72/22,4=0,3

%V CH4= (2,24/8,96)*100=25%

%VC2H2 = 100%-25%=75%

b,

m kết tủa= 0,3*240= 72g