Đáp án:

$V_{C_2H_4}= 2,24\ l$

$V_{CH_4}= 6,16\ l$

$\%m_{C_2H_4}=38,89\%$

$\%m_{CH_4}= 61,11\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm C_2H_4 + Br_2 \longrightarrow C_2H_4Br_2$

$n_{hh}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\ mol$

Do $\rm C_2H_4$ xảy ra phản ứng cộng với dụng dịch $\rm Br_2$ nên khối lượng bình tăng đúng bằng khối lượng $\rm C_2H_4$ tham gia phản ứng.

$\Rightarrow m_{C_2H_4}= 2,8\ g$

$\Rightarrow n_{C_2H_4}=\dfrac{2,8}{28}= 0,1\ mol$

$\Rightarrow n_{CH_4}= 0,375 - 0,1 = 0,275\ mol$

$\Rightarrow m_{CH_4}= 0,275\times 16 = 4,4\ g$

Ta được:

$V_{C_2H_4}=0,1\times 22,4 = 2,24\ l$

$V_{CH_4}= 8,4 - 2,24 = 6,16\ l$

$\%m_{C_2H_4}=\dfrac{2,8\times 100\%}{2,8 + 4,4}=38,89\%$

$\%m_{CH_4}= 100\% - 38,89\% = 61,11\%$

Giải thích các bước giải:

C2H4 + Br2 —> C2H4Br2

—> mC2H4 = 2,8 gam

—> nC2H4 = 2,8/28 = 0,1 mol

—> nCH4 = 8,4/22,4 - 0,1 = 0,275 mol

—> %VC2H4 = 26,67%

—> %VCH4 = 73,33%

mhh = 0,275.16 + 0,1.28 = 7,2 gam

—> %mCH4 = 0,275.16/7,2 . 100% = 61,11%

—> %mC2H4 = 38,89%