`#Ly`

Tóm tắt:

`∑``m_(Cu;CuO` `=` `10` $(g)$

`n_(SO_2` `=` `1,12` $(l)$

`%m_(Cu` `=` `?`

`%m_(CuO` `=` `?`

Bài giải:

`n_(SO_2` `=` `(1,12)/(22,4)=0,05` $(mol)$

PTHH:

$(1):$ $CuO$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $CuSO_4$ $+$ $H_2O$

`=>` Chất rắn không tan: $Cu$ ( Do $Cu$ không pư với $H_2SO_4$ loãng)

$(2):$ $Cu$ $+$ $2H_2SO_4(đ)$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $CuSO_4$ $+$ $SO_2$ $+$ $2H_2O$

Theo PT $(2)$, `n_(Cu` `=` `n_(SO_2` `=` `0,05` $(mol)$

`m_(Cu` `=` `0,05.64=32` $(g)$

`%m_(Cu` `=` `(32)/(10).100%=32%`

`%m_(CuO` `=` `100-32=68%`

Tóm tắt :

`m_{Cu}+m_{CuO}=10(g)`

Gọi :`n_{Cu}=a;n_{CuO}=b`

$10(g)\begin{cases} Cu:a\\CuO:b \end{cases}+H_2SO_4(loãng,dư)→\begin{cases} CuSO_4:b\\ \text{chất rắn :Cu:a} \end{cases}$

`Cu:a+H_2SO_4(đặc,nóng)->`$\begin{cases} CuSO_4:a\\SO_2:1,12(lít) \end{cases}$

Tính : `\%m_{Cu}=?;\%m_{CuO}=?`

`---------`

Giải :

`V_{SO_2}=(1,12)/(22,4)=0,05(mol)`

PTHH:

`CuO+H_2SO_4(l)->CuSO_4+H_2O(1)`

(`Cu` không phản ứng `H_2SO_4` loãng)

`Cu+2H_2SO_4(đ)->CuSO_4+SO_2+2H_2O(2)`

`0,05`                                        `←0,05(mol)`

`=>m_{Cu}=0,05.64=3,2(g)`

`\%m_{Cu}=(3,2)/(10).100\%=32\%`

`\%m_{CuO}=(100-32)\%=68\%`