Đáp á+Giải thích các bước giải:

$\text{a)Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là}$$ Fe_xO_y$
$\text{Theo đề bài ta có}$$\dfrac{56x}{56x+16y}=$$\dfrac{72.41}{100}$
Rút gọn ta được
<=> $\dfrac{x}{y}0.75$
Biện luận : $\dfrac{x}{y}$= $\dfrac{3}{4}$
Vậy công thức của oxit là $Fe_3O_4$.

Giải thích các bước giải:

`a)` Gọi CTHH chung là `Fe_xO_y`

`{m_{Fe}}/{m_{O}} = {Fe.x}/{O.y} = {72,41%}/{100% - 72,41%}`

`x/y = {72,41%.16}/{27,59% . 56} = 0,75 = 3/4`

Vậy CTHH chung là `Fe_3O_4`

`b) PTHH: Fe_3O_4 + 8HCl -> 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O`

`n_{Fe_3O_4} = {3,48}/{232} = 0,015 mol`

`n_{HCl} = {7,3}/{36,5} = 0,2 mol`

`{0,015}/1 < {0,2}/8`

Trước phản ứng:`0,015----0,2`

Phản ứng:`0,015--------0,12`

Sau phản ứng:`0-------0,08`

Vậy `Fe_3O_4` phản ứng hết, $HCl$ dư

`-> n_{FeCl_2} = 0,015 mol`

`=>m_{FeCl_2} = 0,015 . 127 = 1,9g`

Từ Sau phản ứng 

`->n_{HCl_{dư} = 0,08 mol`

`=>m_{HCl_{dư} = 0,08 . 36,5 = 2,92g`