Đáp án:

$m=6(g)$

Giải thích các bước giải: 

Sơ đồ phản ứng:

$Mg+\begin{cases} Fe(NO_3)_3:0,2(mol)\\Cu(NO_3)_2:0,1(mol) \end{cases}\longrightarrow\left\langle\begin{array}{1}{KL:5,6(gam)}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\\{\begin{cases} KL^+\\NO_3- \end{cases}\xrightarrow{+NaOH}\begin{cases} KL^+\\OH^- \end{cases}}\\\end{array} \right.$

$n_{NO_3^-}=3n_{Fe(NO_3)_2}+n_{Cu (NO_3)_2}=0,8(mol)$

$n_{OH^-}=n_{NO_3^-}=0,8(mol)$

$m_{KL^+}=31,6-0,8×17=18(g)$

$m_{KL}=m_{Mg}+0,2×56+0,1×64=18+5,6=27(g)$

$\to m=m_{Mg}=6(g)$

Đáp án:

 `6g`

Giải thích các bước giải:

 $\begin{cases} n_{Fe^{3+}}= 0,2(mol)\\n_{Cu^{2+}} = 0,1(mol)\\n_{NO_3^{-}} =  0,8(mol)\end{cases}$

Bảo toàn điện tích: 

`n_{Na^{+}} = n_{NO_3^{-}} = 0,8(mol)`

`n_{OH^{-}} = n_{Na^{+}} = 0,8(mol)`

`→ m_{kl} = 31,6 - 0,8 .17 = 18(g)`

`m_{kl} = m_{Mg} + 0,1 . 64 + 0,2. 56= 18 + 5,6(g)`

`→ m_{Mg} = 6(g)`