Bài 1 :

`n_{Ba}=(13,7)/(137)=0,1(mol)`

`n_{O_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

PTHH:

`2Ba+O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2BaO`

Lập tỉ lệ :

`(n_{Ba})/2 = (0,1)/2 < (n_{O_2})/1 = (0,2)/1`

`->` Sau phản ứng `O_2` dư

`n_{O_2(p//ứ)}= 1/2 n_{Ba}= 1/2 . 0,1=0,05(mol)`

`=>n_{O_2 (dư)}=0,2-0,05=0,15(mol)`

`=>m_{O_2(dư)}=0,15.32=4,8(g)`

Bài 2 :

`n_{Al}=(6,75)/(27)=0,25(mol)`

`n_{H_2SO_4}=(98.30\%)/(98)=0,3(mol)`

PTHH:
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Lập tỉ lệ :

`(n_{Al})/(2) = (0,25)/2 >(n_{H_2SO_4})/3 =(0,3)/3`

`->` Sau phản ứng `Al` dư

`->n_{Al(p//ứ)}= 2/3 n_{H_2SO_4}= 2/3 . 0,3=0,2(mol)`

`=>n_{Al(dư)}=0,25-0,2=0,05(mol)`

`=>m_{Al(dư)}=0,05.27=1,35(g)`

Bài 3 :

`n_{Fe}=(5,6)/(56)=0,1(mol)`

`n_{HCl}=0,1.3=0,3(mol)`

PTHH:

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Lập tỉ lệ :

`(n_{Fe})/1 = (0,1)/1 < (n_{HCl})/2 = (0,3)/2`

`->` Sau phản ứng `HCl` dư

`=>n_{HCl(p//ứ)}=2n_{Fe}=2.0,1=0,2(mol)`

`=>n_{HCl(dư)}=0,3-0,2=0,1(mol)`

`=>m_{HCl(dư)}=0,1.36,5=3,65(g)`

Bài 4 :

`n_{H_2SO_4}=(200.9,8\%)/(98)=0,2(mol)`

`n_{KOH}=(200.5,6\%)/(56)=0,2(mol)`

PTHH:

`2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O`

Lập tỉ lệ :

`(n_{KOH})/2 =(0,2)/2  < (n_{H_2SO_4})/1 = (0,2)/1`

`->` Sau phản ứng `H_2SO_4` dư

`n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4(p//ứ)}= 1/2 n_{KOH} = 1/2 . 0,2=0,1(mol)`

`=>n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)`

`=>m_{H_2SO_4(dư)}=0,1.98=9,8(g)`

`m_{dd (sau)}=200+200=400(g)`

`C\%_{K_2SO_4}=(0,1.174)/(400).100\%=4,35\%`

`C\%_{H_2SO_4(dư)}=(9,8)/(400).100\%=2,45\%`

Đáp án:

Bài 1:

$2Ba + O_{2}\xrightarrow{t^o}2BaO$

Ta có: `n_{Ba}=(m)/(M)=(13,7)/(137)= 0,1 (mol) `

`n_{O_{2}}=(V)/(22,4)=(4,48)/(22,4)= 0,2 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,1)/(2)<(0,2)/(1)`

⇒ `O_{2}` dư, tính theo mol `Ba`

Theo PT: `n_{O_{2}}=(1)/(2)n_{Ba}=(1)/(2) × 0,1= 0,05 (mol)`

⇒ `n_{O_{2}(dư)}=0,2 - 0,05= 0,15 (mol)`

⇒ `m_{O_{2}(dư)}=0,15 × 32= 4,8 (g)`

Bài 2:

`2Al + 3H_{2}SO_{4}->Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑`

Ta có: `n_{Al}=(m)/(M)=(6,75)/(27)= 0,25 (mol) `

`m_{H_{2}SO_{4}}=(m_{dd} × \text{C%})/(100\text{%})=(98 × 30)/(100)= 29,4 (g)`

⇒ `n_{H_{2}SO_{4}}=(m)/(M)=(29,4)/(98)= 0,3 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,25)/(2)>(0,3)/(3)`

⇒ `Al` dư, tính theo mol `H_{2}SO_{4}`

Theo PT: `n_{Al}=(2)/(3)n_{H_{2}SO_{4}}=(2)/(3) × 0,3= 0,2 (mol)`

⇒ `n_{Al(dư)}=0,25 - 0,2= 0,05 (mol)`

⇒ `m_{Al(dư)}=0,05 × 27= 1,35 (g)`

Bài 3:

`Fe + 2HCl->FeCl_{2} + H_{2}↑`

Ta có: `n_{Fe}=(m)/(M)=(5,6)/(56)= 0,1 (mol) `

 `n_{HCl}=C_{M} × V=3 × 01= 0,3 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,1)/(1)<(0,3)/(2)`

⇒ `HCl` dư, tính theo mol `Fe`

Theo PT: `n_{HCl}=2n_{Fe}=2 × 0,1= 0,2 (mol)`

⇒ `n_{HCl(dư)}=0,3 - 0,2= 0,1 (mol)`

⇒ `m_{HCl(dư)}=0,1 × 36,5= 3,65 (g)`

Bài 4:

`2KOH + H_{2}SO_{4}->K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O`

Ta có: `m_{KOH}=(m_{dd} × \text{C%})/(100\text{%})=(200 × 5,6)/(100)= 11,2 (g)`

`n_{KOH}=(m)/(M)=(11,2)/(56)= 0,2 (mol) `

`m_{H_{2}SO_{4}}=(m_{dd} × \text{C%})/(100\text{%})=(200× 9,8)/(100)= 19,6 (g)`

⇒ `n_{H_{2}SO_{4}}=(m)/(M)=(19,6)/(98)= 0,2 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,2)/(2)<(0,2)/(1)`

⇒ `H_{2}SO_{4}` dư, tính theo mol `KOH`

⇒ dd sau pứ gồm: `K_{2}SO_{4}, H_{2}SO_{4}` dư

`m_{\text{dd sau pứ}}=200 + 200= 400 (g)`

Theo PT: `n_{K_{2}SO_{4}}=(1)/(2)n_{KOH}=(1)/(2) × 0,2= 0,1 (mol)`

⇒ `m_{K_{2}SO_{4}}=n × M=0,1 × 174= 17,4 (g)`

⇒ $\text{C%}_{K_{2}SO_{4}}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{17,4}{400}$ × 100%= 4,35%}$

Theo PT: `n_{H_{2}SO_{4}}=(1)/(2)n_{KOH}=(1)/(2) × 0,2= 0,1 (mol)`

⇒ `n_{H_{2}SO_{4}(dư)}=0,2 - 0,1= 0,1 (mol)`

⇒ `m_{H_{2}SO_{4}(dư)}=0,1 × 98= 9,8 (g)`

⇒ $\text{C%}_{H_{2}SO_{4}(dư)}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{9,8}{400}$ × 100%= 2,45%}$