Đáp án:

\(\begin{array}{l}
{m_{N{a_2}C{O_3}}} = 15,9g\\
{m_{NaHC{O_3}}} = 8,4g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{C{H_4}}} = 0,25mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} = 0,25mol\\
{n_{NaOH}} = 0,4mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,25}} = 1,6
\end{array}\)

=> Tạo 2 muối: \(N{a_2}C{O_3}\) và \(NaHC{O_3}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của \(C{O_2}\) (1) và \(C{O_2}\) (2)

\(\begin{array}{l}
C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O(1)\\
C{O_2} + NaOH \to NaHC{O_3}(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,25\\
2a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,15\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to {n_{C{O_2}(1)}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{C{O_2}(2)}} = {n_{NaHC{O_3}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 15,9g\\
 \to {m_{NaHC{O_3}}} = 8,4g
\end{array}\)

Đáp án:

NaHCO3 ( Natri bicacbonat là muối axit )

Giải thích các bước giải:

Lúc đầu ta đốt cháy CH4 tức là CH4 tác dụng với metan, PTHH:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ( có điều kiện nhiệt độ)

Sau đó cho vào bình NaOH thì ta có PTHH:

Na2CO3 + CO2 + H2O -------> 2NaHCO3