Em tham khảo nha:

Vì $S$ có số oxi hóa là 0 và số oxi hóa của $SO_2$ nên số oxi hóa của 2 chất trên có thể thay đổi tăng lên hoặc giảm xuống nên 2 chất trên vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

$H_2S$ có số oxi hóa là -2 nên số oxi hóa chỉ có thể tăng nên chỉ có tính khử

$H_2SO_4$ có số oxi hóa là +6 nên số oxi hóa chỉ có thể giảm nên chỉ có tính oxi hóa

\(\begin{array}{l}
S + {H_2} \to {H_2}S\\
S + {O_2} \to S{O_2}\\
S{O_2} + 2{H_2}S \to 3S + 2{H_2}O\\
S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O \to 2HBr + {H_2}S{O_4}\\
2{H_2}S + 3{O_2} \to 2S{O_2} + 2{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O
\end{array}\)

- Mức oxi hoá $S$ trong $SO_2$ và $S$ lần lượt là $+4$ và $0$ (có thể tăng đến $+6$ hoặc giảm xuống $-2$) nên $SO_2$ và $S$ có cả tính khử và tính oxi hoá.

$SO_2+2H_2S\to 3S+2H_2O$

$SO_2+Cl_2+2H_2O\to 2HCl+H_2SO_4$

$3S+6NaOH\xrightarrow{{t^o}} 2Na_2S+Na_2SO_3+3H_2O$

- Mức oxi hoá $S$ trong $H_2S$ và $H_2SO_4$ lần lượt là $-2$ (cực tiểu của $S$) và $+6$ (cực đại của $S$) nên $H_2S$ chỉ có tính khử, $H_2SO_4$ chỉ có tính oxi hoá.

$H_2S+2H_2SO_4\to 3SO_2+2H_2O$