Đáp án: Bên dưới.

 

Giải thích các bước giải:

 $a)$

 PTHH: 

     $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

     $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

     $Cu+H_2SO_4$ phản ứng không xảy ra. Vì $Cu$ đứng sau $H$ trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

→ $Cu$ là chất rắn không tan.

 $b)$ 

Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

  Ta có: $m_{Al+Fe}=11,5-3,2=8,3(g)$

→ $27x+56y=8,3$ $(1)$

  $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

→ $\dfrac{3}{2}x+y=0,25$ $(2)$ 

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al}=\dfrac{0,1×27}{11,5}×100\%=23,48\%$

⇒ $\%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{11,5}×100\%=27,83\%$

⇒ $\%m_{Fe}=100\%-23,48\%-27,83\%=48,69\%$

`#Ly`

$a)$

PTHH:

$(1):$ $2Al$ $+$ $3H_2SO_4$ `->` $Al_2(SO_4)_3$ $+$ $3H_2↑$

$(2):$ $Fe$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $FeSO_4$ $+$ $H_2↑$

$b)$

$-$ Chất rắn không tan: $Cu$ ( Do không phản ứng với $H_2SO_4$ loãng)

`%m_(Cu` `=` `(3,2)/(11,2).100%≈28,57%`

`n_(H_2` `=` `(5,6)/(22,4)=0,25` $(mol)$

`∑``m_(Al;Fe` `=` `11,5-3,2=8,3` $(g)$

Gọi $x,y$ là số $mol$ $Al,Fe$ pư $(x,y>0)$

Theo PT $(1)$, `n_(H_2` `=` `(3)/(2)n_(Al` `=` `1,5x` $(mol)$

Theo PT $(2)$, `n_(H_2` `=` `n_(Fe` `=` `y` $(mol)$

`∑``n_(H_2` `=` `1,5+y=0,25` $(mol)$

`m_(hh` `=` `27x+56=8,3` $(g)$

`=>` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1 \end{cases}$

`m_(Al` `=` `0,1.27=2,7` $(g)$

`%m_(Al` `=` `(2,7)/(11,5).100%≈23,45%`

`%m_(Fe` `=` `100-28,57-23,45=47,98%`