`a)` 

$\begin{cases} n_{Na} = x(mol)\\n_{Al} = y(mol)\\n_{Fe} = z(mol) \end{cases}$

Đặt `V = 22,4(l)(đktc)`

Ta thấy `V_1 < V_2`

`→ ` TN1 `Al` dư 

Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ mol 

Thí nghiệm 1: 

`2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2(1)` 

`2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2(2)`

`n_{H_2} = { 22,4}/{22,4} = 1(mol)`

Theo pt: 

`n_(NaOH} = n_{Na} = x(mol)`

`n_{H_2} (1)= 1/2n_{Na} = 0,5x(mol)`

`n_{H_2} (2) =  3/2n_{NaOH} = 1,5x(mol)`

`n_{H_2} = 0,5x + 1,5x = 1`

`→ x = 0,5(mol)`

Thí nghiệm `2`: 

`2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2(3)`

`2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2(4)`

`n_{H_2} = {1 . 7}/4 = 1,75(mol)`

Theo pt: 

`n_{H_2}(3) = 0,5n_{Na}`

`= 0,5 : 2 = 0,25(mol)`

`n_{H_2} (4) = 3/2n_{Al} = 1,5y(mol)`

`n_{H_2} = 0,25 + 1,5y= 1,75(mol)`

`→ y = 1(mol)`

Thí nghiệm 3: 

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2`

`2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2`

`n_{H_2} = {9. 1}/4 = 2,25(mol)`

Theo pt: 

`n_{H_2}  = 3/2n_{Al} + n_{Fe} + 0,5n_{Na}`

`<=> 2,25 = 1,5 . 1 + z + 0,5 . 0,5`

`→ z = 0,5(mol)`

`m = 0,5 . 56 + 0,5. 23 + 1 . 27 = 66,5(g)`

`%m_{Fe} = {0,5.56}/{66,5} .100 = 42,1%`

`%m_{Al} = {1.27}/{66,5} .100 = 40,6%`

`%m_{Na} = 100 - 42,1 - 40,6 = 17,3%`

`c)`

Gọi kim loại là `R` 

`m_R = {56. 0,5 + 23 . 0,5}/2 = 19,75(g)`

`R + 2HCl → RCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

`V_{H_2}= 9/4V`

`→ n_{H_2} = 2,25(mol)`

Theo pt: 

`n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_R`

`<=> 2,25 = 1,5. 1 + n_R`

`→ n_R = 0,75(mol)`

`M_R = {19,75}/{0,75} = 26,33`$(g/mol)$

`→` Vô lí 

Sử dụng cách khác, không dùng kết quả số mol đã có: 

`n_{Na} = x(mol); n_{Fe} = y(mol) `

`m_R = {56y + 23x}/2 = 28y + 11,5x(g)`

Lượng nhôm vẫn giữ nguyên, thay `Na, Fe` bằng `R` nhưng lượng khí không đổi: 

`→ n_R  = ∑n_{H_2} -1,5n_{Al}`

`= n_{Fe} + 1/2n_{Na} = 0,5x + y(mol)`

`M_R = {28y + 11,5x}/{0,5x + y}`

`→ {11,5x}/{0,5x} < M_R < {28y}/y`

`<=> 23 < M_R < 28`

`→ M` là magie `(Mg)`