Đáp án:

$a,\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ V_{H_2}=4,48(l)\\ b,\\ m_{FeSO_4}=30,4(g)\\ m_{Fe_2(SO_4)_3}=40(g)$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ PTHH:\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Fe}=x(mol)\\n_{Fe_2O_3}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 56x+160y=27,2\ (1)\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+3.n_{Fe_2O_3}=x+3y(mol)\\ \Rightarrow x+3y=0,5\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1),(2)}}\begin{cases}x=0,2\\y=0,1\end{cases}\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ b,\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4(g)\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \ n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1.400=40(g)$

Đáp án:

a)

PTHH: `Fe + H_{2}SO_{4}->FeSO_{4} + H_{2}↑` (1)

`Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4}->Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O` (2)

 Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Fe, Fe_{2}O_{3}`

Ta có: `m_{hh}=m_{Fe} + m_{Fe_{2}O_{3}}`

Mà: `m_{Fe}= 56x`

`m_{Fe_{2}O_{3}}= 160y`

`-> 56x + 72y = 27,2` (*)

`n_{H_{2}SO_{4}}=(m)/(M)=(49)/(98)= 0,5 (mol)`

Theo PT (1): `n_{H_{2}SO_{4}}=n_{Fe}= x (mol)`

Theo PT (2): `n_{H_{2}SO_{4}}=3n_{Fe_{2}O_{3}}= 3y (mol)`

`-> x + 3y = 0,5` (**)

Từ (*), (**) ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 56x + 160y = 27,2\\x + 3y = 0,5 \end{cases}$

`->` $\begin{cases} x= 0,2\\y= 0,1 \end{cases}$

Theo PT (1): `n_{H_{2}}=n_{Fe}= 0,2 (mol)`

`-> V_{H_{2}}=n × 22,4=0,2 × 22,4= 4,48 (l)`

b)

Theo PT (1): `n_{FeSO_{4}}=n_{Fe}= 0,2 (mol)`

`-> m_{FeSO_{4}}=n × M=0,2 × 152= 30,4 (g)`

Theo PT (2) :`n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=n_{Fe_{2}O_{3}}= 0,1 (mol)`

`-> m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=n × M=0,1 × 400= 40 (g)`