Đáp án:

$Fe(NO_3)_3.9H_2O$

Giải thích các bước giải:

Muối A bị nhiệt phân, vậy muối A có thể là muối $NO_3^-,\ SO_3^{2-},\ CO_3^{2-},...$

Thu được các khí như: $NO_2,\ O_2,\ SO_2,\ CO_2,...$

Đặt khí là B, chất rắn là C.

Bảo toàn khối lượng:

$m_B=m_A-m_C=8,08-1,6=6,48(g)$

$m_{dd\ sau}=6,48+200=206,48(g)$

$m_m=206,48×2,47\%=5,1(g)$

$n_{NaOH}=\dfrac{200×1,2\%}{40}=0,06(mol)$

Trường hợp 1: Muối chỉ gồm 1 Na:

$\xrightarrow{BTNT.Na:}n_{m}=n_{NaOH}=0,06(mol)$

$M_m=\dfrac{5,1}{0,06}=85(g/mol)$

$\to$ Muối là $NaNO_3.$

Trường hợp 2: Muối gồm 2 Na:

$\xrightarrow{BTNT.Na:}n_m=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,03(mol)$

$M_m=\dfrac{5,1}{0,03}=170(g/mol)$

$\to$ Không có muối nào thỏa mãn.

Vậy muối A là muối nitrat.

Nhiệt phân A thu được rắn không tan, nên khí B sẽ có $NO_2$ và $O_2.$

Phản ứng xảy ra:

$4NaOH+O_2+4NO_2\to 4NaNO_3+2H_2O$

$n_{NO_2}=n_{NaOH}=0,06(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{1}{4}n_{NaOH}=0,015(mol)$

$m_{NO_2}+m_{O_2}=0,06×46+0,015×32=3,24(g)<m_B=6,48(g)$

$\to$ Khí B có chứa hơi nước.

Muối A sẽ là muối ngậm nước.

Đặt muối là: $R(NO_3)_n.kH_2O$ 

$2R(NO_3)_n.kH_2O\xrightarrow{t^o}R_2O_n+2nNO_2+\dfrac{1}{2}O_2+2kH_2O$

$n_{R_2O_n}=\dfrac{0,03}{n}(mol)$

$M_{R_2O_n}=\dfrac{1,6}{\dfrac{0,03}{n}}=\dfrac{160n}{3}(g/mol)$

$\to 2M_R+16n=\dfrac{160n}{3}(g/mol)$

Với $n=3\to M_R=56(g/mol)$

$\to R$ là $Fe.$ 

$n_{Fe(NO_3)_3.kH_2O}=\dfrac{2×0,03}{3}=0,02(mol)$

$M_{Fe(NO_3)_3.kH_2O}=\dfrac{8,08}{0,02}=404(g/mol)$

$\to 242+k×18=404(g/mol)$

$\to k=9$

Vậy muối A là: $Fe(NO_3)_3.9H_2O$

 Gọi khí là `X`

Ta có: 

`X + NaOH →` muối `(Na_nD)`

`n_{NaOH} = {1,2% . 200}/{40} = 0,06(mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`m_X = 8,08 - 1,6 = 6,48(g)`

Bảo toàn khối lượng: 

`mdd = 200 + 6,48 = 206,48(g)`

`m_{Na_nD} = 2,47% .206,48 = 5,1(g)`

Bảo toàn `Na`: 

`n_{Na_nD} = {0,06}/n (mol)`

`M_{Na_nD} = {5,1}/{{0,06}/n} = 85n`$(g/mol)$

Với `n = 1 → M_D = 85 - 23 = 62`$(g/mol)$

`D: NO_3^{-}→ X: NO_2`

`→ A` là muối nitrat 

Nhiệt phân `A` cho chất rắn không tan

`→ ` Thu được khí  `NO_2, O_2`

`4NO_2 + 4NaOH + O_2→ 4NaNO_3 + 2H_2O`

`n_{NaNO_3} = {5,1}/{85} = 0,06(mol)`

Theo pt: 

`n_{NO_2} = n_{NaNO_3}= 0,06(mol)`

`n_{H_2O} = 1/4n_{NaNO_3}`

`= 1/4 . 0,06= 0,015(mol)`

`m_{NO_2}  + m_{O_2} = 0,06 . 46 + 0,015 . 32 `

`= 3,24(g) < m_X`

`→ X` có khí khác ngoài `NO_2,O_2`

Muối nitrat không thể cho thêm sản phẩm ngoài `O_2, NO_2` 

`→A` ngậm nước 

`→ X: O_2, NO_2, H_2O`

`n_{H_2O} (X) = {6,48 - 3,24}/{18} = 0,18(mol)`

`m_A (text{khan}) = 8,08 - 0,18 . 18= 4,84(g)`

Nhiệt phân muối ra `NO_2,O_2` và chất rắn không tán.

`→` Kim loại trong hợp chất không phải là kiềm, kiềm thổ.

Bảo toàn `N`: 

`n_{NO_3^{-}} = n_{NO_2} = 0,06(mol)`

`A` dạng `M(NO_3)_a`

Bảo toàn khối lượng: 

`m_M = 4,84 - 0,06 . 62 = 1,12(g)`

Áp dụng bảo toàn `N` và `M`:

`n_M = n_{NO_3^{-}}/a = {0,06}/a(mol)`

`M_M = {1,12}/{{0,06}/a} = {56a}/3`$(g/mol)$

`a  = 3 → M_M = 56`$(g/mol)$

Vậy kim loại là `Fe`, `M(NO_3)_a ` là `Fe(NO_3)_3`

`A: Fe(NO_3)_3 . bH_2O`

`n_A = n_{Fe(NO_3)_3} = {0,06}/3 = 0,02(mol)`

`M_A = {8,08}/{0,02} = 404`$(g/mol)$

`M_A = 242 + 18b = 404`$(g/mol)$

`→ b = 9`

`→ A: Fe(NO_3)_3 . 9H_2O`