1.cho 5,4 gam Al phản ứng với 8,96 lít Clo thì thu được 20.025 gam AlCl3 tính hiệu suất phản ứng. 2. cho 17,4 gam MnO2 phản ứng với 7,1 gam HCl thì thu được 1,
1.cho 5,4 gam Al phản ứng với 8,96 lít Clo thì thu được 20.025 gam AlCl3 tính hiệu suất phản ứng. 2. cho 17,4 gam MnO2 phản ứng với 7,1 gam HCl thì thu được 1,008 lít Clo ĐKTC tính hiệu suất phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1, nAl =5,4/27= 0,2(mol)
nCl2 = 8,96/22,4=0,4(mol)
2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
0,2 0,4
0,2 0,3 0,2
--> mAlCl3= 0,2. 133,5= 26,7(g)
--> H%=20,025/26,7 .100=75%
2, nMnO2= 17,4/87=0,2(mol)
nHCl= 7,1/36,5= 71/365(mol); nCl2= 1,008/22,4=0,045(mol)
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,2 0,8 0,2
0,2 71/365
--> H% = 71/365 : 0,8 .100= 24,31%
Thảo luận
Lời giải 2 :
`1)`
`2Al + 3Cl_2 → 2AlCl_3`
`n_{Al} = {5,4}/{27} = 0,2(mol)`
`n_{Cl_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)`
`{n_{Al}}/2 < {n_{Cl_2}}/3`
`→ Cl_2` dư
`n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)`
`H = {20,025}/{0,2 .133,5} .100 = 75%`
`2)`
`MnO_2 + 4HCl → MnCl_2+ Cl_2+ 2H_2O`
`n_{MnO_2} = {17,4}/{87} = 0,2(mol)`
`n_{HCl} = {7,1}/{36,5} = 0,2(mol)`
`{n_{HCl}}/4 < n_{MnO_2}`
`→ MnO_2` dư
`n_{Cl_2} = 1/4n_{HCl} = 0,05(mol)`
`H = {1,008}/{0,05 .22,4} .100= 97,14%`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247