$n_{HCl}=\dfrac{73}{36,5}=2(mol)\\\ \text{Coi X chỉ có Fe}\\ n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\ (1)\\ n_{HCl\ (1)}<n_{HCl\ \text{ban đầu}}\\ \to HCl\ dư$

$b,\ m_X=37,2.2=74,4(g)\\ \text{Coi X chỉ có Fe}\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{74,4}{56}=\dfrac{93}{70}(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\ (2)\\ n_{HCl\ (2)}=2.n_{Fe\ (2)}=2,65(mol)>n_{HCl\ \text{ban đầu}}\\ \to HCl\ hết\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=1(mol)\\ V_{H_2}=1.22,4=22,4(l)$

Giải thích các bước giải:

$nHCl=$ `(73)/(36,5)` $=2mol$

 ** Giả sử trong hỗn hợp chỉ có $Fe$, ta có:

$nFe=$ `(37,2)/(56)` = `(93)/(140)` $mol$

PTHH: $Fe +2HCl→FeCl_2+H_2$        (1)

         `(93)/(140)`     `(93)/(70)`        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nHCl(1)=2.nFe=2. $ `(93)/(140)` = `(93)/(70)` 

Xét tỉ lệ:

$nHCl(1)$ = `(93)/(70)` <  $nHCl(banđầu)=2mol$

⇒ Lượng $Fe$ hết,  $HCl$ còn dư.

b/.

Tăng khối lượng $X$ gấp đôi

⇔ $m_X=37,2.2=74,4g$

** Giả sử trong hỗn hợp chỉ có $Fe$, ta có:

$nFe=$ `(74,4)/(56)` = `(93)/(70)` $mol$

PTHH: $Fe +2HCl→FeCl_2+H_2$        (2)

         `(93)/(70)`   `(93)/(35)`       `(93)/(70)`  (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nHCl(2)=2.nFe=2. $ `(93)/(70)` = `(93)/(35)` 

Xét tỉ lệ:

$nHCl(2)$ = `(93)/(35)` $=2,65>nHCl(banđầu)=2mol$

⇒ Lượng $HCl$ hết. Tính theo $nHCl$

Ta có: $nH_2=$ `1/2` $nHCl(banđầu)=$ `1/2` $.2=1mol$

$V_{H_2}=1.22,4=22,4lít$