Đáp án + Giải thích các bước giải:

Lý luận : Do cùng ` 100ml ` dd mà ` TN1 ` chỉ có ` 200ml ` ` dd ` ` B ` ; trong khi đó ` TN2 ` có ` 500ml ` ` dd  ` `B ` vì vậy ` TN1 ` không có quá trình làm tan kết tủa. ` TN1 : ` có thể ` NaOH ` hết, ` ZnSO_4 ` dư

` TN1 : ` Không có quá trình làm tan kết tủa

` ZnSO_4 + 2NaOH -> Zn(OH)_2 + Na_2SO_4 `

 ` 0,1                    0,2 `

` Zn(OH)_2 + 2NaOH -> Na_2ZnO_2 + 2H_2O ` 

  ` 0,1                  0,2 `

Số mol ` ZnO ` theo đề :

` n_(ZnO) = ( 8,1 ) / ( 81 ) = 0,1 mol `

` -> n_(Zn(OH)_2) = 0,1 mol ; n_(NaOH) = 0,2 mol `

Nồng độ mol ` NaOH : `

` Cm_(NaOH) = ( 0,2 ) / ( 0,2 ) = 1 M `

---------------

` TN2 : ` Có quá trình làm tan kết tủa 

 ` ZnSO_4 + 2NaOH -> Zn(OH)_2 + Na_2SO_4 `

   ` x                 2x                  x                 x `

` Zn(OH)_2 + 2NaOH -> Na_2ZnO_2 + 2H_2O ` 

` 0,25 - x                    0,5 - 2x `

` Zn(OH)_2 -> ZnO + H_2O ` 

` 0,15                       0,15 `

Gọi ` x ` là số mol ` ZnSO_4 ` 

Ta có ` n_(NaOH) = Cm . V = 1 . 0,5 = 0,5 mol `

` -> n_(NaOH) ` dư = ` 0,5 - 2x ( mol ) `

` -> n_(Zn(OH)_2) = 0,25 - x mol ` 

Ta có phương trình :
` x - ( 0,25 - x ) = 0,15 `

` <=> x = 0,2 `

Nồng độ mol ` ZnSO_4 = ( 0,2 ) / ( 0,1 ) = 2 M ` 

 `ZnSO_4 + 2NaOH →Zn(OH)_2 + Na_2SO_4` 

`Zn(OH)_2`$\xrightarrow{t°}$`ZnO + H_2O`

`C_{M_A} = x(M); C_{M_B} = y(mol)` 

Thí nghiệm `1`: 

`n_{ZnO} = {8,1}/{81} = 0,1(mol)` 

Thí nghiệm `2`: 

`n_{ZnO} = {12,15}/{81} = 0,15(mol)` 

Thí nghiệm `1`: 

`{100}/{1000}x ` mol `A` tác dụng với `{200}/{1000}y ` mol `B` nung kết tủa tạo `0,1` mol `ZnO` 

Thí nghiệm `2`: 

`{100}/{1000}x` mol `A` tác dụng với `{500}/{1000}y` mol `B` nung kết tạo `0,15` mol `ZnO` . 

`n_{NaOH} (2) : n_{NaOH} (1) = {500}/{1000}y : {200}/{1000}y = 2,5` 

`n_{ZnO} (2) : n_{ZnO} (1) = 0,15 : 0,1 = 1,5`

Lượng `NaOH` tăng `2,5` lần nhưng `ZnO`  chỉ tăng `1,5` lần. 

`→` Kết tủa ở thí nghiệm `2` tan một phần:

Theo pt: 

`n_{Zn(OH)_2} = n_{ZnSO_4} = {100}/{1000}x = 0,1x(mol)`

`n_{NaOH} = 2n_{Zn(OH)_2} = 0,2x(mol)`

`Zn(OH)_2 + 2NaOH → Na_2ZnO_2 + 2H_2O`

Theo pt: 

`n_{Zn(OH)_2} = n_{ZnO} = 0,15(mol)`

`n_{Zn(OH)_2} (text{tan}} = 0,1x - 0,15(mol)`

`n_{NaOH} = 2n_{Zn(OH)_2} (text{tan})`

`= 2 (0,1x - 0,15) = 0,2x - 0,3(mol)`

`∑n_{NaOH} = 0,2x + 0,2x - 0,3 = 0,5y(a)(mol)`

Có hai trường hợp: 

Trường hợp 1: Thí nghiệm `1` kết tủa không bị tan: 

Theo pt: 

`n_{Zn(OH)_2} = n_{ZnO} = 0,1(mol)` 

`n_{NaOH} = 2n_{Zn(OH)_2} = 0,2(mol)` 

`n_{NaOH} = 0,2y = 0,2`

`→ y = 1` 

Thay `y = 1 ` vào `a → x = 2 (text{tm})`

Trường hợp 2: Kết tủa bị hòa tan một phần: 

Theo pt: 

`n_{Zn(OH)_2} = n_{ZnSO_4} = 0,1x(mol)`

`n_{NaOH} = 2n_{ZnSO_4} = 0,2x(mol)` 

`n_{Zn(OH)_2} (text{tan}) = 0,1x - 0,1(mol)`

`n_{NaOH} (text{tan kết tủa}) = 2n_{Zn(OH)_2} `

`= 2 . (0,1x - 0,1) = 0,2x - 0,2(mol)`

`∑n_{NaOH} = 0,2x + 0,2x - 0,2 = 0,2y(b)`

`(a)(b) → x = 1/3; y = -1/3` 

`→` Loại 

Vậy `C_{M_A} = 2(M)`