Đáp án:

Giải thích các bước giải:

${n_X} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol$

$\begin{gathered}
  {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{dd}}.C\%  = 200.\dfrac{{98}}{{100}} = 196 \hfill \\
  C{\% _{{H_2}S{O_4}(sau)}} = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd}} + {m_{{H_2}O}}}}.100\%  = \dfrac{{196}}{{200 + {m_{{H_2}O}}}}.100\%  = 89,91\%  \hfill \\
   \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 18\left( g \right) \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 1mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

⇒ số $H$ trung bình trong A = $\dfrac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_X}}} = 4$

⇒ ${C_2}{H_6}$ và ${H_2}$ có số $H$ trung bình là 4

⇒ ${n_{{C_2}{H_6}}} = {n_{{H_2}}} \Rightarrow M = \dfrac{{30 + 2}}{2} = 16$

⇒ $16 < {M_A} < 28$

Vậy A nặng hơn $C{H_4}$