`#Ly`

$a)$

`n_(Fe_2O_3` `=` `(4)/(160)=0,025` $(mol)$

PTHH: $Fe_2O_3$ $+$ $3H_2SO_4$ `->` $Fe_2(SO_4)_3$ $+$ $3H_2O$

Theo PT, `n_(H_2SO_4` `=` `3n_(Fe_2O_3` `=` `0,075` $(mol)$

`m_(H_2SO_4` `=` `0,075.98=7,35` $(g)$

`m_(ddH_2SO_4` `=` `(7,35.100)/(9,8)=75` $(g)$

$b)$

Theo PT, `n_(Fe_2(SO_4)_3` `=` `n_(Fe_2O_3` `=` `0,025` $(mol)$

`m_(Fe_2(SO_4)_3` `=` `0,025.400=10` $(g)$

`m_(ddFe_2(SO_4)_3` `=` `4+75=79` $(g)$

`C%_(Fe_2(SO_4)_3` `=` `(10)/(79).100%≈12,66%`

Đáp án:

Bạn tham khảo~

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

a)

Ta có: `n_{Fe_2O_3}=m/M=4/(160)= 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_{2}SO_{4}}=3n_{Fe_2O_3}=3 × 0,025= 0,075 (mol)`

`=>` $m_{\text{dd $H_{2}SO_{4}$}}=\dfrac{m_{ct}}{\text{C%}} × 100\text{%}=\dfrac{0,075 × 98}{9,8\text{%}} × 100\text{%}= 75 (g)$

b)

Theo PT: `n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}= 0,025 (mol)`

`=>` $\text{C%}_{Fe_2(SO_4)_3}=\text{ $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{0,025 × 400}{4 + 75}$ × 100%= 12,7%}$