Giải thích các bước giải:

Bài 2: 

`a) m_{Fe_2O_3} = 0,2 . 160 = 32g`

`b) n_{SO_2} = {12,395}/{24,79} = 0,5 mol`

`->m_{SO_2} = 0,5 . 64 = 32g`

`c)` Đổi `4958ml = 4,958l`

`n_{N_2} = {4,958}/{24,79} = 0,2 mol`

`->m_{N_2} = 0,2 . 28 = 5,6g`

`d) m_{hh} = 0,1 . 81 + 0,2 . 40 = 16,1g`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a/kl MOL CỦA CHẤT LÀ:

M(Fe2O3)=56.2+16.3=72,5(g/mol)

KL của Fe2O3 là:

m(Fe2O3)=72,5.0,2=15,04(g)

b/

Áp dụng công thức:n=V/22,4(mol)

Nên ta có:

n(SO2)=12,395/24,79=0,5 (mol)

Kl của SO2 là:

m(So2)=64.0,5=32(g)

c/Vì ta tính = lít nên bắt buộc ta phảti đổi:4958 ml=4,958 lít

Số mol chất là:

n(N2)=4,958/24,79=0,2 (mol)

d/M(ZnO)=65+16=81(g/mol)

m(ZnO)=81.0,1=8,1(g)

M(MgO)=24+16=40(g/mol)

m(MgO)=40.0,2=8(g)

m hỗn hợp(ZnO,MgO)=8,1+8=16,1(g/mol)

 Phù xg r mh giải vậy bn hiểu ko ko hiểu có thể hỏi mh nha