Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Do cả ` 3 ` kim loại đều hóa trị ` II ` gọi ` R ` là công thức chung của ` Fe, Mg, Zn `

Phương trình : 

` R + H_2SO_4 -> RSO_4 + H_2 `

` 0,08            0,08 `

` R + 2HCl -> RCl_2 + H_2 ` 

` 0,06           0,12 ` 

` -> n_(hh) = 0,08 + 0,06 = 0,14 mol `

Giả sử hh chỉ có kim loại ` Mg `

` n_(Mg) = ( 10 ) / ( 41 ) = 0,41 > 0,14 `

Giả sử hh chỉ có kim loại ` Zn `

` n_(Zn) = ( 10 ) / ( 65 ) = 0,154 > 0,14 `

` <=> 0,154 < n_(hh) < 0,41 `

Do ` 0,154 > 0,14 `

nên có thể Axit hết ; Kim loại dư

` n_(H_2) = 0,14 mol `

` n_(H_2) ` đem đi khử ` = ( 0,14 ) / 2 = 0,07 mol `

Phương trình : ` CuO + H_2 -> Cu + H_2O ` 

` n_(Cu) = n_(H_2) = 0,07 mol `

` -> m_(CuO) = 14,08 - ( 0,07 . 64 ) = 9,6 g `

---------------------

Phương trình :

` Cu + 2AgNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2Ag `

` n_(Ag) = 2 n_(Cu) = 0,14 mol `

` -> m_(hh) = m_(Ag) + m_(CuO) `

` = ( 0,14 . 108 ) + 9,6 ` 

` = 24,72 g ` 

Thử lại ` %m_(Ag) = ( 15,12 ) / ( 24,72 ) . 100 = 61,16 % ` ( không phù hợp đề ) 

Vậy ` Cu ` chưa phản ứng hết 

` B : Cu ` dư ; ` CuO ; Ag ` 

Gọi ` x ` là số mol ` Cu ` phản ứng

Phương trình :

` Cu + AgNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2Ag `

` -> m_(Ag) = 216x ( g ) `

` -> m_(CuO) = 9,6 g `

` -> m_(Cu) ` dư ` = 64 ( 0,07 - x ) g ` 

Vậy : ` m_B = 64 ( 0,07 - x ) + 216x + 9,6 `

` = 4,48 + 152x + 9,6 `

` = 152x + 14,08 `

Theo đề :

` ( m_(Ag) ) / ( m_B ) . 100% = 25,23% `

` <=> ( 216x ) / ( 152x + 14,08 ) = 0,2583 `

` <=> x = 0,02 `

Vậy ` m_B = 17,12 g ` 

 Quy hỗn hợp axit về `HX` 

`n_{HX} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4}`

`= {100}/{1000} . 1,2 + {100}/{1000} . 0,8  . 2`

`= 0,28(mol)`

Giả sử hỗn hợp chỉ có `Mg`

`n_{hh} (text{max}) = n_{Mg} = {10}/{24} = 0,417(mol)`

`2HX + Mg→ MgX_2 + H_2` 

`n_{Mg} > n_{HX}`

`→` Kim loại dư

Bảo toàn `H`: 

`n_{H_2} = 1/2n_{HX} = 1/2 . 28 = 0,14(mol)`

`CuO + H_2`$\xrightarrow{t°}$`Cu + H_2O`

Lấy `1/2V_{H_2} `

`→ n_{H_2} = 1/2 . 0,14= 0,07(mol)`

Bảo toàn `H`: 

`n_{H_2O} =n_{H_2} = 0,07(mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`m_{CuO} + m_{H_2} = m_r + m_{H_2O}`

`<=> a + 0,07 .2 = 14,08 + 0,07. 18`

`→ a = 15,2(g)`

`A: CuO, Cu `(chú ý từ hỗn hợp) 

` n_{Cu} = n_{H_2} = 0,07(mol)` 

`m_{CuO} = 14,08 - 0,07 . 64 = 9,6(g)`

`2AgNO_3 + Cu → Cu(NO_3)_2+ 2Ag` 

`2x ← x → x → 2x`

Theo pt: 

`Ag = 2n_{Cu} = 0,07 .2 = 0,14(mol)`

`%m_{Ag} = {0,14. 108}/{0,14.108 + 9,6} .100 = 61,165%`

`→` Vô lí, vậy `Cu` dư 

`n_{Cu} (text{p/ư}) = x(mol)`

`n_{Cu} (text{dư})= 0,07- x(mol)`

`m_{Ag} = 108.  2x = 216x(g)`

`%m_{Ag} = {216x}/{216x + (0, 07 -x) . 64 + 9,6} .100 = 25,23%`

`→ x = 0,02(mol)`

`→ n_{Cu} = 0,07 - 0,02= 0,05(mol)`

`m_B = 216 . 0,02 + 0,05 . 64 + 9,6 = 17,12(g)`