Đáp án:

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Tóm tắt:

`MgO = 4 (g)`

$m_{\text{dd $H_2SO_4$}} = 120 (g)$

$\underline{\text{C%}_{H_2SO_4} = 9,8\text{%}}$

a) `PTHH = ?`

b) `m_{\text{dư}} = ?`

c) `m_{\text{dd sau pứ}} = ?`

d) $\text{C%}_{\text{dd sau pứ}} = ?$

Giải:

a) `MgO + H_2SO_4->MgSO_4 + H_2O`

b)

Ta có: `n_{MgO}=m/M=4/(40)= 0,1 (mol)`

`n_{H_2SO_4}=((120 × 9,8)/(100))/(98)= 0,12 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,1)/1 < (0,12)/1`

`=> H_2SO_4` dư, tính theo mol `MgO`

Theo PT: `n_{H_{2}SO_{4}}=n_{MgO}= 0,1 (mol)`

`=> m_{H_{2}SO_{4}} \text{dư}=(0,12 - 0,1) × 98= 1,96 (g)`

c)

`m_{\text{dd sau pứ}}=4 + 120= 124 (g)`

d)

$\text{C%}_{H_2SO_4} \text{dư=$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{1,96}{124}$ × 100%= 1,6%}$

Theo PT: `n_{MgSO_{4}}=n_{MgO}= 0,1 (mol)`

`=>` $\text{C%}_{MgSO_{4}}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{0,1 × 120}{124}$ × 100%= 9,7%}$

 

Đáp án:

`m_{H_2SO_4(du)}=1,96(g)`

`m_{dd\ spu}=124(g)`

`C%_{dd\ H_2SO_4(du)}~~1,58%`

`C%_{dd\ MgSO_4}~~9,68%`

Giải thích các bước giải:

`@\ Tom\ tat:`

`m_{MgO}=4(g)`

`m_{dd\ H_2SO_4\ 9,8%}=120(g)`

____________________________________

`a)\ Pthh`

`b)\ m_{c h a t\ du}`

`c)\ m_{dd\ spu}`

`d)\ C%_{dd\ spu}`

`@\ Giai:`

`a)`

`Pt : MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`

`b)`

`n_{MgO}=4/40=0,1(mol)`

`n_{H_2SO_4}={120.9,8%}/{98.100%}=0,12(mol)`

`Ta\ co: n_{MgO}<n_{H_2SO_4}=>MgO\ het\ , H_2SO_4\ du`

`Theo\ pt : n_{H_2SO_4(pu)}=n_{MgSO_4}=n_{MgO}=0,1(mol)`

`n_{H_2SO_4(du)}=0,12-0,1=0,02(mol)`

`m_{H_2SO_4(du)}=0,02.98=1,96(g)`

`c)`

`m_{dd\ spu}=4+120=124(g)`

`d)`

`C%_{dd\ H_2SO_4(du)}={1,96}/{124}.100%~~1,58%`

`C%_{dd\ MgSO_4}={0,1.120}/{124}.100%~~9,68%`