Giải thích các bước giải:

 Trích mẫu thử các chất cho đủ các lần làm thí nghiệm

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử trên. Quan sát thấy :

` + ` Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : ` HCl ; H_2SO_4 ` ( nhóm ` I ` ) 

` + ` Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh : ` Ba(OH)_2 ; KOH ` ( nhóm ` II ` ) 

` + ` Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu : ` Na_2SO_4 ` 

Cho dd ` Na_2SO_4 ` vừa nhận được tác dụng vào nhóm ` II ` Quan sát thấy :
` + ` Mẫu thử tạo kết tủa trắng : ` Ba(OH)_2 `

` + ` Mẫu thử không phản ứng : ` KOH ` 

Cho dd ` Ba(OH)_2 ` vừa nhận được ở trên tác dụng vào nhóm ` I ` Quan sát thấy :

` + ` Mẫu thử tạo kết tủa với ` Ba(OH)_2 : H_2SO_4 `

` + ` Mẫu thử còn lại không phản ứng : ` HCl `

Phương trình hóa học :

` Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 -> BaSO_4 ↓ + 2NaOH ` 

` Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 ↓ + 2H_2O ` 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`@` 1) Cho các mẫu thử vào ống nghiệm rồi đánh số thứ tự tương ứng.

`@` 2) Lần lượt cho quỳ tím vào mỗi ống nghiệm rồi quan sát.

$+$ Quỳ hóa đỏ là $HCl, H_2SO_4$ (Nhóm A)

$+$ Quỳ hóa xanh là $Ba(OH)_2, KOH$ (Nhóm B)

$+$ Quỳ không đổi màu là $Na_2SO_4$

`@` 3) Cho lần lượt các chất ở nhóm A vào nhóm B thì ta sẽ quan sát được hiện tượng sau:

$+$ Chất ở nhóm A tạo kết tủa trắng với chất nhóm B chứng tỏ chất ở nhóm A là $H_2SO_4$ còn ở nhóm B là $Ba(OH)_2$

$+$ Chất ở nhóm A không xảy ra hiện tượng với 2 chất ở nhóm B là $HCl$

$+$ Chất còn lại ở nhóm B khi này là $KOH$

$Ba(OH)_2+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $BaSO_4↓+2H_2O$

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{}&\text{$HCl(A)$}&\text{$H_2SO_4(A)$}\\\hline \text{$KOH(B)$}&\text{---}&\text{---}\\\hline \text{$Ba(OH)_2(B)$}&\text{---}&\text{↓trắng}\\\hline\end{array}