Đáp án:

`bb A` 

Giải thích các bước giải:

Tiến hành thí nghiệm:

`@` 1) Cho các mẫu thử vào ống nghiệm rồi đánh số thứ tự tương ứng.

`@` 2) Cho dung dịch $HCl$ vào từng ống rồi quan sát hiện tượng:

$+$ Lọ nào sau phản ứng có khí không màu bay ra là $Na_2CO_3$

$+$ Lọ không có hiện tượng là $Na_2SO_4$

$Na_2CO_3+2HCl$ $\rightarrow$ $2NaCl+H_2O+CO_2↑$

______________________________________________________________________

$\bullet$ Loại $D$ vì kết tủa tạo thành đều màu trắng nên không nhận biết được

Để nhận biết $Na_2SO_4$ và $Na_2CO_3$, ta dùng dung dịch $HCl$

– Các bước làm:

+ Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử

+ Cho lần lượt từng mẫu thử vào dung dịch $HCl$

• Mẫu thử nào có sủi bọt khí, mẫu thử đó là dung dịch $Na_2CO_3$

$Na_2CO_3 + 2HCl → 2NaCl + CO_2 + H_2O$

• Mẫu thử nào không có hiện tượng gì là dung dịch $Na_2SO_4$

Lưu ý: Đáp án D không đúng vì cả hai dung dịch đều tạo kết tủa trắng với $BaCl_2$