Giải thích các bước giải:

 ` TN1 : ` Phương trình :

` Fe_2O_3 + 3H_2 ` $\xrightarrow{t^o}$ ` 2Fe + 3H_2O `

  ` a `

` Fe_3O_4 + 4H_2 ` $\xrightarrow{t^o}$ ` 3Fe + 4H_2O ` 

  ` b `

Gọi ` a, b ` lần lượt là số mol ` Fe_2O_3 ; Fe_3O_4 `

Theo ` n_(H_2) ` ta có : ` 3a + 4b = 0,1 ( I ) `

` TH2 : ` Phương trình :

` Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O `

   ` a                         6a `

` Fe_3O_4 + 8HCl -> FeCl_2 + 2 FeCl_3 + 4H_2O `

   ` b                         8b                         b `  

` 2FeCl_2 + Cl_2 -> 3FeCl_3 ` 

   ` b                        1/2b `

` 2Fe_3O_4 + 16HCl + Cl_2 -> 6FeCl_3 + 8H_2O `

` n_(FeCl_3) = 0,14 . 0,05 = 0,07 mol `

` <=> 2a + 3b = 0,07 ( II ) `

Từ ` ( I ) ; ( II ) <=> a = 0,02 ; b = 0,01 mol `

` m_(Fe_2O_3) = 0,02 . 160 = 3,2 g `

` m_(Fe_3O_4) = 0,01 . 232 = 2,32 g ` 

`n_{Fe_2O_3} = x(mol); n_{Fe_3O_4} = y(mol)`

 Thí nghiệm `1`: 

`Fe_2O_3 + 3H_2`$\xrightarrow{t°}$`2Fe + 3H_2O`

`Fe_3O_4 + 4H_2`$\xrightarrow{t°}$`3Fe + 4H_2O` 

`n_{H_2O} = {1,8}/{18} = 0,1(mol)`

Bảo toàn `O`: 

`n_{H_2O } = 3x + 4y = 0,1(mol)(1)`

Thí nghiệm `2`: 

`Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O`

`Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O` 

`2FeCl_2 + Cl_2 → 2FeCl_3`

`500ml = 0,5(l)`

`n_{FeCl_3} = 0,5 . 0,14 = 0,07(mol)`

Bảo toàn `Fe`: 

`n_{FeCl_3} = 2x + 3y = 0,07(mol)(2)`

`(1)(2) → x = 0,02(mol); y = 0,01(mol)`

`m_{Fe_2O_3} = 0,02. 160= 3,2(g)`

`m_{Fe_3O_4} = 232. 0,01= 2,32(g)`