Đáp án + Giải thích các bước giải:

a)

nZn = $\frac{19,5}{65}$ = 0,3(mol)

nH2SO4 = $\frac{39,2}{98}$ = 0,4(mol)

PTHH :     Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(1)

Trước pứ: 0,3   :     0,4

Pứ          : 0,3    → 0,3                   → 0,3

Sau pứ   :  0    :      0,1                    : 0,3

b)

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72(lít)

c)

H2 + CuO → Cu + H2O(2) (điều kiện nhiệt độ)

4H2 + Fe3O4 → 3Fe + 4H2O(3) (điều kiện nhiệt độ)

Theo (2) và (3):

nH2 = nH2O = 0,3(mol)

nO (trong H2O) = nH2O = 0,3 (mol)

m = mO(trong H2O) = 0,3 . 16 =4,8(g)

Đáp án:

$a,\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ b,\ V_{H_2}=6,72(l)\\ c,\ m=4,8$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ b,\\ n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4(mol)\\ n_{Zn}<n_{H_2SO_4}\\ \to H_2SO_4\ \rm{dư}\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$

$c,\\ H_2+CuO\xrightarrow{t^0} Cu+H_2O\\ 4H_2+Fe_3O_4\xrightarrow{t^0} 3Fe+4H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT O}}\ n_{O\ (A)}=n_{H_2O}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{O\ (A)}=0,3.16=4,8(g)\\ \to m=4,8$