Bạn tham khảo!

Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+CuSO4$\rightarrow$FeSO4+Cu}$

Gọi $\text{x là số mol Fe}$

$\rightarrow$ $\text{nCu=x}$

$\text{Có mFe=56x và mCu=64x}$

Ta có công thức sau:

$\text{m kim loại tăng=m kim loại sau-m kim loại trước}$

$\rightarrow$ $\text{6,4-5,6=64x-56x}$

$\rightarrow$ Giải tính được $\text{x=0,1 mol}$

$\text{a) mFe=56x=56.0,1=5,6g}$

Dựa vào PTHH) $\text{nFeSO4=nFe=nCu=0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mFeSO4=n.M=0,1.152=15,2g}$

Đáp án:

$m_{Fe phản ứng}= 5,6g$

$m_{FeSO_4}=15,2g$

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{Fe phản ứng}= a mol$

Phương trình phản ứng:

$Fe+ CuSO_4 \to Cu + FeSO_4$

Theo phương trình:

$n_{Cu}=n_{Fe}=a mol$

Khối lượng lá sắt tăng lên chính là khối lượng Cu tạo ra - khối lượng sắt phản ứng

Ta có:

$6,4-5,6= m_{Cu tạo ra} - m_{Fe phản ứng}$

$0,8 = 64a - 56a$

$a=0,1 mol$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe phản ứng}= 0,1 mol$

$m_{Fe phản ứng}= 0,1.56=5,6g$

$m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g$