Đáp án: Bên dưới.

 

Giải thích các bước giải:

Phương trình điện li:

     $NaOH→Na^++OH^-$

     $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

  Ta có: $n_{NaOH}=0,015×2=0,03(mol)$

           $n_{H_2SO_4}=0,05×0,5=0,025(mol)$

→ $\begin{cases} n_{Na^+}=n_{OH^-}=0,03(mol)\\n_{H^+}=2×0,025=0,05(mol)\\n_{SO_4^{2-}}=0,025(mol) \end{cases}$

  Sau phản ứng:

           $H^++OH^-→H_2O$

Ta thấy $n_{H^+}>n_{OH^-}$

→ $H^+$ dư, $OH^-$ hết.

 Tính theo số mol $OH^-$

→ $n_{H^+(dư)}=0,05-0,03=0,02(mol)$

Mặt khác: $∑V_{\text{dd sau pứ}}=0,015+0,05=0,065(l)$

⇒ $[H^+(dư)]=\dfrac{0,02}{0,065}=0,31(M)$

⇒ $[Na^+]=\dfrac{0,03}{0,065}=0,46(M)$

⇒ $[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,025}{0,065}=0,39(M)$

 Nồng độ $pH$ của dung dịch sau phản ứng là:

⇒ $pH=-log[H^+]=-log(0,31)=0,51$