Đáp án:

 m=12,48 gam

Giải thích các bước giải:

 Câu này không phải lớp 9 nha em.

Quy đổi hỗn hợp rắn ban đầu về Fe x mol và O y mol

-> 56x+16y=m

Hòa tan hoàn toàn rắn bằng H2SO4 đặc nóng dư thu được 448 ml SO2 và 32 gam muối là Fe2(SO4)3

-> nFe2(SO4)3=0,08 mol =0,5x -> x=0,16 

nSO2=0,448/22,4=0,02 mol

Quá trình cho e:

Fe -> Fe+3 +3e

Quá trình nhận e:

S+6 +2e -> S+4   ; O +2e -> O2-

Bảo toàn e: 3nFe =2nSO2 +2nO -> 3x=0,02.2+2y -> y=0,22 mol

-> m=12,48 gam

Đáp án:

 Bên dưới ↓

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp ban đầu chỉ gồm Fe và O 

nFe2(SO4)3= 32/400= 0,08 mol 

=> nFe= 2nFe2(SO4)3= 0,16 mol

nSO2= 0,448/22,4= 0,02 mol 

Fe-> Fe+3 +3e 

=> n e nhường= 0,48 mol 

O+ 2e -> O-2 

S+6 +2e -> S+4 (1) 

(1) có nSO2= 0,02 mol => S+6 nhận 0,04 mol 

=> O nhận 0,44 mol e => nO= 0,22 mol 

=> mO= 0,22.16= 3,52g 

nFe= 0,16 mol => mFe= 0,16.56= 8,96g 

Vậy khối lượng oxit ban đầu là: 

m= mFe+ mO= 12,48g