a)

Na2CO3+ H2SO4 -> Na2SO4+ CO2+ H2O 

2NaHCO3+ H2SO4 -> Na2SO4+ 2CO2+ 2H2O  

ta thấy cùng 1 lượng axit thì NaHCO3 tạo ra nhiều CO2 hơn Na2CO3 nên sẽ giảm chi phí cũng như tạo nhiều khí CO2 để dập lửa

b)

Ca(HCO3)2 -> CaCO3+ CO2+ H2O 

Mg(HCO3)2 -> MgCO3+ CO2+ H2O 

Vì trong nước có các muối hidrocacbonat của Mg,Ca,... khi đun nóng thì các muối đó sẽ bị phân hủy tạo kết tủa nên lâu ngày sẽ có cặn

c)

 vì CO2 tan ít trong nước tạo axit H2CO3 là một axit yếu nên không thể đẩy Cl ra khỏi dd muối

a, 

Na2CO3+ H2SO4 -> Na2SO4+ CO2+ H2O 

2NaHCO3+ H2SO4 -> Na2SO4+ 2CO2+ 2H2O  

Cùng 1 lượng axit nhưng NaHCO3 cho nhiều CO2 hơn nên ngta dùng NaHCO3 trong bình chữa cháy. 

b, 

Ca(HCO3)2 (t*)-> CaCO3+ CO2+ H2O 

Mg(HCO3)2 (t*)-> MgCO3+ CO2+ H2O 

Khi đun nước, ion HCO3- bị phân huỷ thành CO3 2-. Ion này kết hợp với ion Ca2+ và Mg2+ có trong nước, tạo cặn CaCO3, MgCO3 trong ấm. 

c, 

Vì CO2 tan rất ít trong nước nên k thu đc CaCO3.