Đáp án:

 Phương trình 1:

$9Fe(NO_3)_2+6H_2SO_4 \to 5Fe(NO_3)_3+2Fe_2(SO_4)_3+3NO+6H_2O$

Phương trình 2: 

$9Fe(NO_3)_2+12KHSO_4 \to 5Fe(NO_3)_3+2Fe_2(SO_4)_3+6K_2SO_4+3NO+6H_2O$

Giải thích các bước giải:

 Cả 2 phương trình đều có chung quá trình cho nhận e như sau :

$Fe^{+2} \to Fe^{+3}+e| .3$

$N^{+5}+3e \to N^{+2}| .1$

Phương trình 1 ta sẽ thế được như sau:

$3Fe(NO_3)_2+H_2SO_4 \to Fe(NO_3)_3+Fe_2(SO_4)_3+1NO+H_2O$

Cân tiếp theo "N"

$3Fe(NO_3)_2+H_2SO_4 \to \frac{5}{3} Fe(NO_3)_3 +Fe_2(SO_4)_3+1NO+H_2O$

Lúc này nito cân xong ta cân "Fe"

$3Fe(NO_3)_2+H_2SO_4 \to \frac{5}{3}Fe(NO_3)_3+\frac{2}{3}Fe_2(SO_4)_3+1NO+H_2O$

Lúc này ta cân đến "S" rồi cả "H":

$3Fe(NO_3)_2+2H_2SO_4 \to \frac{5}{3}Fe(NO_3)_3+\frac{2}{3}Fe_2(SO_4)_3+1NO+2H_2O$

Nhân tất cả cho 3 thì sẽ được hệ số đẹp hơn

$9Fe(NO_3)_2+6H_2SO_4\to 5Fe(NO_3)_3+2Fe_2(SO_4)_3+3NO+6H_2O$

Phương trình 2 :

Đầu tiên ta vẫn áp theo quá trình cho nhận e thì được:

$3Fe(NO_3)_2+KHSO_4 \to Fe(NO_3)_3+Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+1NO+H_2O$

Rồi tiếp tục thực hiện cân "N" rồi cân "Fe" như phương trình 1 thì được:

$3Fe(NO_3)_2+KHSO_4 \to \frac{5}{3}Fe(NO_3)_3+\frac{2}{3}Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+1NO+H_2O$

Xét gốc $"SO_4^{2-}"$ và $K^+$:

Ta có $2KHSO_4=K_2SO_4$

$2KHSO_4=\frac{2}{3}Fe_2(SO_4)_3$

$⇒∑KHSO_4=\frac{2}{3}Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4=2KHSO_4+2KHSO_4=4KHSO_4$

Vậy ta có phương trình:

$3Fe(NO_3)_2+4KHSO_4 \to \frac{5}{3}Fe(NO_3)_3+\frac{2}{3}Fe_2(SO_4)_3+2K_2SO_4+1NO+H_2O$

Nhân tất cả cho 3 sẽ được phương trình dễ nhìn hơn:

$9Fe(NO_3)_2+12KHSO_4 \to 5Fe(NO_3)_3+2Fe_2(SO_4)_3+6K_2SO_4+3NO+6H_2O$

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a,\\
9Fe{(N{O_3})_2} + 6{H_2}S{O_4} \to 2F{e_2}{(S{O_4})_3} + 5Fe{(N{O_3})_3} + 3NO + 6{H_2}O\\
F{e^{2 + }} \to F{e^{3 + }} + 1e\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
b,\\
9Fe{(N{O_3})_2} + 12KHS{O_4} \to 5Fe{(N{O_3})_3} + 2F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{K_2}S{O_4} + 3NO + 6{H_2}O\\
F{e^{2 + }} \to F{e^{3 + }} + 1e\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}
\end{array}\)