`(b)`

`n_{H_2SO_4}=(4,9)/(98)=0,05(mol)`

PT điện li :

`H_2SO_4 -> 2H^{+} + SO_{4} ^{2-}`

`0,05`           `->0,1`       `->0,05(mol)`

`[H^{+}]=(0,1)/(0,2)=0,5(M)`

`[SO_{4} ^{2-}]=(0,05)/(0,2)=0,25(M)`

`(c)`

`n_{Na}=(9,2)/(23)=0,4(mol)`

PTHH:

`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`

`0,4`                    `->0,4(mol)`

PT điện li :

`NaOH->Na^{+} +OH^{-}`

`0,4`         `->0,4`     `->0,4(mol)`

`[Na^{+}]=(0,4)/(0,2)=2(M)`

`[OH^{-}]=(0,4)/(0,2)=2(M)`

`(d)`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,4.0,2=0,08(mol)`

`n_{FeCl_3}=0,1.0,3=0,03(mol)`

PT điện li :

`Fe_2(SO_4)_3->2Fe^{3+}+3SO_{4} ^{2-}`

`0,08`                `->0,16`         `->0,24(mol)`

`FeCl_3->Fe^{3+}+3Cl^{-}`

`0,03`         `->0,03`  `->0,09(mol)`

`V_{dd(sau)}=0,4+0,1=0,5(lít)`

`[Fe^{3+}]=(0,16+0,03)/(0,5)=0,38(M)`

`[SO_{4}^{2-}]=(0,24)/(0,5)=0,48(M)`

`[Cl^{-}]=(0,09)/(0,5)=0,18(M)`

Đáp án: Bên dưới.

 

Giải thích các bước giải:

  $b)$

 Hòa tan $H_2SO_4$ vào nước thu được dung dịch $H_2SO_4$

Phương trình điện li: $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

 Ta có: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05(mol)$

→ $n_{H^+}=2×0,05=0,1(mol)$

→ $n_{SO_4^{2-}}=0,05(mol)$

Coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi.

⇒ $[H^+]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$

⇒ $[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25(M)$

  $c)$ 

     $2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$

Ta có: $n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4(mol)$

→ $n_{NaOH}=0,4(mol)$

Phương trình điện li: $NaOH→Na^++OH^-$

→ $n_{Na^+}=n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,4(mol)$

Coi thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi.

⇒ $[Na^+]=[OH^-]=\dfrac{0,4}{0,2}=2(M)$

 $d)$

 Phương trình điện li;

    $Fe_2(SO_4)_3→2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}$

    $FeCl_3→Fe^{3+}+3Cl^-$

Ta có:

   $n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,4×0,2=0,08(mol)$

→ $\begin{cases} n_{Fe^{3+}}=2×0,08=0,16(mol)\\n_{SO_4^{2-}}=3×0,08=0,24(mol) \end{cases}$

  $n_{FeCl_3}=0,1×0,3=0,03(mol)$

→ $\begin{cases} n_{Fe^{3+}}=0,03(mol)\\n_{Cl^-}=3×0,03=0,09(mol) \end{cases}$

Mặt khác: $∑V_{\text{dd sau pứ}}=0,4+0,1=0,5(l)$

⇒ $[Fe^{3+}]=\dfrac{0,16+0,03}{0,5}=0,38(M)$

⇒ $[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,24}{0,5}=0,48(M)$

⇒ $[Cl^-]=\dfrac{0,09}{0,5}=0,18(M)$