Câu 1:

Gọi a, b, c là số mol cần cho phản ứng hóa học của lần lượt các chất $O_{2}$, $CO_{2}$ và $H_{2}O$

PTHH: $Y + a O_{2} \rightarrow b CO_{2} + c H_{2}O$

$a = n_{O_{2}} = \frac{m_{O_{2}}}{M_{O_{2}}} = \frac{6,4}{32} = 0,2 (mol)$
$b= n_{CO_{2}} = \frac{m_{CO_{2}}}{M_{CO_{2}}} = \frac{4,4}{44} = 0,1 (mol)$
$c = n_{H_{2}O} = \frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}} = \frac{3,6}{18} = 0,2 (mol)$

$\frac{\frac{a}{b}}{c} = \frac{\frac{0,2}{0,1}}{0,2} = \frac{\frac{2}{1}}{2} = 2 : 1 :2$

Vậy $Y + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O$

Do bên vế phải thiếu $1C$ và $4H$ nên ta biết $Y$ là chất $CH_{4}$ hoặc dựa vào sản phẩm vế phải bao gồm $CO_{2}$ và $2H_{2}O$

=> $n_{Y} = n_{CH_{4}} = 0,1 (mol)$ (Dựa vào PTHH)

=> $m = m_{CH_{4}}*n_{CH_{4}} = 16*0,1=0,16(g)$ (biết m là khối lượng của $CH_{4}$ ban đầu)

Kết luận: m = 0,16(g)

$\\$

SĐT làm quen: 0355214006. Nick FB và Mess: Tống Hoài

$\\$

Câu 2:

Viết PTHH: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}$

$n_{FeCl_{2}} = \frac{m_{FeCl_{2}}}{M_{FeCl_{2}}} = \frac{11,43}{127} = 0,09 (mol)$

=> $n_{Fe} = 0,09 (mol)$

      $n_{HCl} = 0,18 (mol)$

=> $m_{Fe} = M_{Fe}*n_{Fe} = 56*0,09 = 5,04(g)$

      $m_{HCl} = M_{HCl}*n_{HCl} = 36,5*0,18 = 6,57(g)$

=> $m_{Fe} + m_{HCl} = 5,04 + 6,57 = 11,61 (g)$

Vậy tổng khối lượng chất ban đầu là 11,61 (g)