Đáp án: a= 1,68 (g); b = 0,24 (g); CM HCl = 0,2 (M)

2. mMg = 0,95 (g) mFeCl2 = 1,27 (g)

Giải thích các bước giải:

Xét TN₁:

PTHH: Fe + 2HCl \(\buildrel {} \over\longrightarrow \) FeCl₂ + H₂               (1)

Giả sử: Fe phản ứng hết \( \to \)Chất rắn là FeCl₂

\({n_{F{\rm{e}}}} = {n_{F{\rm{e}}C{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = {{3,1} \over {127}} \approx 0,024{\rm{ }}(mol)\)  

*Xét TN₂:

PTHH: Mg + 2HCl \(\buildrel {} \over\longrightarrow \) MgCl₂ + H₂            (2)

Fe + 2HCl \(\buildrel {} \over\longrightarrow \) FeCl₂ + H₂                (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng: \({n_{{H_2}}} = {{0,448} \over {22,4}} = 0,02{\rm{ }}(mol)\) < 0,024 (mol)

 Chứng tỏ: Trong TN₁: Fe dư, HCl hết

Ta có: n_{HCl (TN 1)}  = n_{HCl(TN 2)}  = 2n_H2 = 2 . 0,02 = 0,04(mol)

-> CM HCl = nHCl : VHCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 (M)

TN1:

      n_Fe(pư) = n_FeCl2= \({1 \over 2}\)n_HCl =\({1 \over 2}\) . 0,04 = 0,02(mol)

=> m_Fe(dư)  = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam)

      m_Fe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam)

=> m_Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g => b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

nMg = 0,24 : 24 = 0,01 (mol)

Theo (1): nH2(1) = nMgCl2 = nMg = 0,01 (mol) => mMgCl2 = 0,01.95 = 0,95 (g)

=>nH2(2) = 0,02 - nH2(1) = 0,01 (mol)

Theo (2): nFeCl2 = nH2(2) = 0,01 (mol)

=> mFeCl2 = 0,01.127 = 1,27 (g)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: