Đáp án:

 m=1,11 gam; C3H6O2

Giải thích các bước giải:

Tỉ khối là 37 nha bạn

 Ta có: mX=37.2=74

Đốt X bằng O2 chỉ thu được CO2 và H2O

-> X chỉ chứa C; H và O có thể có.

Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng Ca(OH)2 dư thu được kết tủa là CaCO3

-> nCaCO3=nCO2=0,045 mol

m dung dịch giảm=m kết tủa -(mCO2 + mH2O)=1,71 gam -> m H2O=0,81 gam

-> nH2O=0,045 mol

-> nO2=0,0525 mol

Bảo toàn O: nO trong X + 2nO2=2nCO2 + nH2O

-> nO trong X=0,03 mol

-> X chứa 0,045 mol C; 0,09 mol H và 0,03 mol O -> mX=m=1,11 gam

-> tỉ lệ C:H:O=3:6:2

-> X có dạng (C3H6O2)n -> 74n=74 -> n=1

a,  

$m_{giảm}$= $m_{CaCO3}$ - $m_{CO_2}$ - $m_{H_2O}$ 

=> $m_{CO_2}$ + $m_{H_2O}$= 4,5-1,71= 2,79g 

$n_{O_2}$= $\frac{1,176}{22,4}$= 0,0525 mol 

=> $m_{O_2}$= 0,0525.32= 1,68g 

BTKL, $m_{X}$= 2,79-1,68= 1,11g 

b,  

$n_{CO_2}$= $n_{CaCO_3}$= $\frac{4,5}{100}$= 0,045 mol = $n_C$

=> $m_{CO_2}$= 0,045.18= 1,98g

=> $m_{CO_2}$= 2,79- 1,98= 0,81g

=> $n_{H_2O}$= 0,045 mol=> $n_H$= 0,09 mol 

Ta có $m_C$= 0,045.12= 0,54g; $m_H$= 0,09g 

=> $m_O$= 1,11-0,54-0,09= 0,48g => $n_O$= 0,03 mol 

$n_C$ : $n_H$ : $n_O$ = 0,045: 0,09: 0,03= 3:6:2 

=> CTĐGN (C3H6O2)n 

Mà $M_X$= 37.2= 74 

=> n=1. Vậy CTPT là C3H6O2 

(d= 17 ko đáp án)