Đáp án: Bên dưới.

 

Giải thích các bước giải:

  Phương trình điện li:

     $HCl→H^++Cl^-$

     $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

     $NaOH→Na^++OH^-$

     $Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$

Ta có: 

   $n_{HCl}=0,25×0,2=0,05(mol)$
→ $n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,05(mol)$

   $n_{H_2SO_4}=0,25×0,3=0,075(mol)$

→ $\begin{cases} n_{H^+}=2×0,075=0,15(mol)\\n_{SO_4^{2-}}=0,075(mol) \end{cases}$

   $n_{NaOH}=0,25×0,1=0,025(mol)$

→ $n_{Na^+}=n_{OH^-}=0,025(mol)$

   $n_{Ba(OH)_2}=0,25×0,2=0,05(mol)$

→ $\begin{cases} n_{Ba^{2+}}=0,05(mol)\\n_{OH^-}=0,05×2=0,1(mol) \end{cases}$

→ $\begin{cases} ∑n_{H^+}=0,05+0,15=0,2(mol)\\∑n_{OH^-}=0,025+0,1=0,125(mol) \end{cases}$

 Sau khi trộn:

         $H^++OH^-→H_2O$

Ta thấy $n_{H^+}>n_{OH^-}$

→ $H^+$ dư, $OH^-$ hết.

→ $n_{H^+(dư)}=0,2-0,125=0,075(mol)$

         $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4$

Ta thấy $n_{SO_4^{2-}}>n_{Ba^{2+}}$

→ $n_{SO_4^{2-}(dư)}=0,075-0,05=0,025(mol)$

→ $n_{BaSO_4}=n_{Ba^{2+}}=0,05(mol)$

⇒ $m_{BaSO_4}=0,05×233=11,65(g)$
Mặt khác ta lại có: $V_{\text{dd sau pứ}}=0,25+0,25=0,5(l)$

⇒ $[H^+(dư)]=\dfrac{0,075}{0,5}=0,15(M)$

⇒ $[SO_4^{2-}(dư)]=\dfrac{0,025}{0,5}=0,05(M)$

⇒ $[Na^+]=\dfrac{0,025}{0,5}=0,05(M)$

⇒ $[Cl^-]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1(M)$