Đáp án:

Câu 1: a. 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

b. 21,84(l)

Câu 2:

a. 4FeS₂ + 11O₂ →  2Fe₂O₃ + 8SO₂

b.4,48l

c. 8g

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

PTHH: 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

$n_{C_{4}H_{10}}=$ $\frac{11,6}{58}=0,2(mol)$ 

Theo PTHH → $n_{CO_{2}}=4*$ $n_{C_{4}H_{10}}= 0,2*4=0,8(mol)$ 

Thực tế ta chỉ thu được $n_{CO_{2}}=$$\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$ 

Hiệu suất của phản ứng đạt:

H = $\frac{0,6}{0,8}*$ 100% = 75%

→ $n_{C_{4}H_{10}pứ}=0,2*$ 75% = 0,15 ( mol )

Theo PTHH → $n_{O_{2}}=$ $\frac{13}{2}*$ $n_{C_{4}H_{10}}=$ $\frac{13}{2}*0,15=0,975(mol)$ 

→ $V_{O_{2}}=0,975*22,4=21,84(l)$ 

Câu 2:

PTHH: 4FeS₂ + 11O₂ →  2Fe₂O₃ + 8SO₂

Thể tích trong O₂ 16,8 lít không khí là: $V_{O_2}$ = 16,8 : 5 = 3,36 (lít)

→ $n_{O_2}=$ 3,36 : 22,4 = 0,15 ( mol )

$n_{FeS_2}=$ 12 : 120 = 0,1 ( mol )

Xét thấy: $\frac{0,1}{4}$<$\frac{0,15}{11}$. Vì thế, sau phản ứng, FeS₂ hết, O₂ dư 

Theo PTHH:→ $n_{SO_2}=2*$ $n_{FeS_2}=2*0,1=0,2(mol)$

→ $V_{SO_2}=0,2*22,4=4,48(l)$

$n_{Fe_2O_3}=$ $\frac{1}{2}*n_{FeS_2}=$ $\frac{1}{2}*0,1=0,05(mol)$

→ $m_{Fe_2O_3}=$0,05*160=8(g)