Đáp án:

Chọn B

Giải thích các bước giải:

PTHH: $MnO_2+4HCl→MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O$

Xét số $oxi$ hóa của phản ứng:

$Mn^{+4}O_2+4HCl^{-1}→Mn^{+2}Cl_2+Cl_2^0↑+2H_2O$

* Chất khử (còn gọi là chất bị oxi hóa): là chất nhường $electron$, ứng với số oxi hóa tăng

A. $HCl$ đóng vai trò chất khử trong phản ứng - Đúng

Số $oxi$ hóa của $Cl$ tăng từ $-1$ lên $0$

B. Cả 4 phân tử $HCl$ đều đóng vai trò chất khử trong phản ứng - Sai

Trong phản ứng cứ $4$ phân tử $HCl$ tham gia phản ứng thì có $2$ phân tử $Cl$ trong muối $MnCl_2$ và $2$ phân tử $Cl$ trong khí $Clo$

Vậy trong $4$ phân tử $HCl$ tham gia phản ứng thì chỉ có $2$ phân tử $HCl$ là chất khử (số oxi hóa tăng) và $2$ phân tử $HCl$ là môi trường (số oxi hóa không thay đổi).

C. $MnO_2$ đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng - Đúng

* Chất oxi hóa (còn gọi là chất bị khử): là chất thu $electron$, ứng với số oxi hóa giảm

Số $oxi$ hóa của $Mn$ giảm từ $+4$ xuống $+2$

D. Nguyên tử $Mn$ có số $oxi$ hóa $+4$ trong hợp chất $Mn^{+4}O_2$ -  Đúng

(Trong phản ứng oxi hóa khử tổng số e do chất oxi hóa cho phải bằng tổng số e do chất khử nhận -  Đúng)

Quá trình cho và nhận electron diễn ra đồng thời trong phản ứng oxi hóa khử

Đáp án:

B. Tất cả 4 phân tử HCl đều đóng vai trò chất khử trong phản ứng 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
M{n^{4 + }} + 2e \to M{n^{2 + }}\\
2C{l^ - } \to C{l_2} + 2e
\end{array}\)

Cứ 4 phân tử HCl phản ứng thì có 2 phân tử đóng vai trò là chất khử, hai phân tử đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Câu dưới là đúng