Đáp án:

a= 1,68 (g); b = 0,24 (g)

m_MgCl2 = 0,95 (g)

m_FeCl2 = 1,27 (g)

Giải thích các bước giải:

Xét TN₁:

PTHH: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂               (1)

Giả sử: Fe phản ứng hết →Chất rắn là FeCl₂ 

n_Fe = n_FeCl2 = n_H2 = 3,1 : 127 ≈ 0,024 ( mol )

Xét TN₂:

PTHH: Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂            (2)

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂                (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng: 

n_H2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)

Chứng tỏ: Trong TN₁: Fe dư, HCl hết.

TN1:

      n_Fe(pư) = n_FeCl2= $\frac{1}{2}$* n_HCl = 0,04 : 2 = 0,02(mol)

⇒ m_Fe(dư)  = 3,1 – 0,02 * 127 = 0,56 (gam)

      m_Fe(pư) = 0,02 * 56 = 1,12(gam)

⇒ m_Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02 * 2 - 0,04 *36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g ⇒ b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

n_Mg = 0,24 : 24 = 0,01 (mol)

Theo PTHH (1) n_{H2 (1)} = n_MgCl2 = n_Mg = 0,01 (mol)

⇒ m_MgCl2 = 0,01.95 = 0,95 (g)

⇒ n_{H2 (2)} = 0,02 - 0,01 = 0,01 ( mol )

Theo (2) ⇒ n_FeCl2 = n_{H2 (2)} = 0,01 (mol)

⇒ m_FeCl2 = 0,01 * 127 = 1,27 (g)