Giải thích các bước giải:

$n_{NaOH}=V.C_M=1.0,05=0,05mol$

$n_{Ca(OH)_2}=V.C_M=1.0,025=0,025mol$

$n_{CaCO_3}=$ `n/M=$2/(100)`=0,02mol$

PTHH:

$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O$        (1)

 0,025                0,025         0,025        (mol)

$CaCO_3+CO_2+H_2O→Ca(HCO_3)_2$     (2)

$CO_2+2NaOH→Na_2CO_3+H_2O$        (3)

0,025            0,05             0,025

$CO_2+H_2O+Na_2CO_3→2NaHCO_3$        (4)

0,025                           0,025

Có 2 trường hợp có thể xảy ra:

Trường hợp 1: Chỉ tạo ra kết tủa $CaCO_3$ và $Ca(OH)_2$ còn dư:

$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O$        (1)

 0,02                 0,02           0,02        (mol)

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,02mol$

$V_{CO_2(đktc)}=n.22,4=0,02.22,4=0,448 lít$

Trường hợp 2: Kết tủa tạo thành đã bị tan 1 phần theo phản ứng:

$CaCO_3+CO_2+H_2O→Ca(HCO_3)_2$     (2)

0,005                0,005                  (mol)

Theo phương trình (1), ta thấy: 

$n_{CaCO_3}=0,02mol<n_{Ca(OH)_2}=0,025mol$ nên $n_{CaCO_3}$ tan là: $0,025-0,02=0,005mol$

$n_{CO_2}=0,025+0,005+0,025+0,025=0,08mol$

$V_{CO_2(đktc)}=n.22,4=0,08.22,4=1,792 lít$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 nNaOH= 0,05 mol

nCa(OH)2=0,025 mol

=> nOH-=0,1 mol

nCaCO3=0,02 mol < n CaOH2 => có 2 trường hợp

TH1 kết  tủa tan 1 phần 

nCO2= $nOH^{-}$ - $nCO3^{2-}$ =0,08 mol

vCO2= 0,08*22,4=1,792 l

TH2 kết  tủa chưa tan

nCO2=nCaCO3=0,02*22,4=0,448l