Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt 

nS=4,8/32=0.15       nO2=4,48/22,4=0.2

PTPU:    S +  O2  =>SO2

             1      1          1

            0,15   0,2        (  0,2/1  >0,15/1)

=>nO2 dư( O2 dư)   và dư 0,2-0,15 =0,05 mol

b.mO2 dư =0,05* 32 =1,6 g

c. theo PTPU nS=SO2=0,15 mol 

mSO2=0,15*(32+2*16)=9,6 g 

a, 

Hiện tượng: lưu huỳnh cháy sáng trong oxi. 

S+ O2 (t*)-> SO2 

b, 

nS= 4,8/32= 0,15 mol 

nO2= 4,48/22,4= 0,2 mol 

=> Spu tạo ra 0,15 mol SO2; dư 0,05 mol O2 

mO2 dư= 0,05.32= 1,6g

c, 

mSO2= 0,15.64= 9,6g