Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH:

`Fe + S -> FeS`

`n_{Fe} = {11,2}/{56} = 0,2 mol`

`n_S = {3,2}/{32} = 0,1 mol`

`{0,2}/1 > {0,1}/1`

Vậy `Fe` dư, $S$ phản ứng hết

`->n_{FeS} = 0,1 mol`

`=>m_{FeS} = 0,1 . (56+32) = 8,8g`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}$ =$\dfrac{11,2}{56}$=$0,2(mol)_{}$ 

$n_{S}$ =$\dfrac{3,2}{32}$=$0,1(mol)_{}$ 

             $\text{Fe+$S_{}$ $\rightarrow$ $FeS_{}$  }$

              $\text{1         1          1}$   

Ban đầu:  $\text{0,2      0,1}$

Ta có:       $\dfrac{0,2}{1}$ $>_{}$ $\dfrac{0,1}{1}$ $\text{(Fe dư, tính theo S)}$

P.ứng:      $\text{0,1      0,1             0,1}$

Sau pứ:    $\text{0,1       hết            0,1}$ 

 $m_{FeS}$ = $\text{0,1×88 = 8,8(g)}$