Bài 5: 

$n_{Al}$ = $\frac{32,4}{27}$ = 1,2 (mol)

$n_{O_{2}(đktc)}$ = $\frac{21,504}{22,4}$ = 0,96 (mol)

a.) PTPƯ: 4Al + 3$O_{2}$ $\xrightarrow{t°}$ 2$Al_{2}O_{3}$

                  1,2     0,96                                   (mol)

Lập tỉ lệ: $\frac{1,2}{4}$ < $\frac{0,96}{3}$ 

Do đó Al phản ứng hết và $O_{2}$ bị dư.

⇒ Tính theo số mol Al

$n_{O_{2}(phản ứng)}$ = $\frac{1,2.3}{4}$ = 0,9 (mol)

$n_{O_{2}(dư)}$ = 0,96 - 0,9 = 0,06 (mol)

→ $m_{O_{2}(dư)}$ = 0,06 . 32 = 1,92 (g)

b.) $n_{Al_{2}O_{3}}$ = $\frac{1,2 . 2}{4}$ = 0,6 (mol)

⇒ $m_{Al_{2}O_{3}}$ = 0,6 . 102 = 61,2 (g)

c.) PTPƯ: 2Al + 6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$

                  1,2                                    1,8       (mol)

⇒ $V_{H_{2}(đktc)}$ = 1,8 . 22,4 = 40,32 (l)

Bài 6: 

$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)

$n_{O_{2}(đktc)}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (mol)

PTPƯ: 3Fe + 2$O_{2}$ $\xrightarrow{t°}$ $Fe_{3}O_{4}$ 

             0,2      0,1                                    (mol)

Lập tỉ lệ : $\frac{0,2}{3}$ > $\frac{0,1}{2}$ 

Do đó Fe bị dư và $O_{2}$ phản ứng hết.

⇒ Tính theo số mol $O_{2}$.

$n_{Fe_{3}O_{4}}$ = $\frac{0,1.1}{2}$ = 0,05 (mol)

→ $m_{Fe_{3}O_{4}}$ = 0,05 . 232 = 11,6 (g)

`n_(Al)=(32,4)/27=1,2mol`

`n_(O_2)=(21,504)/(22,4)=0,96mol`

PTHH xay ra là:

`4Al+3O_2->2Al_2O_3`

`1,2→0,9mol→0,6`

Lập tỉ lệ:

`n_(Al)/4<n_(O_2)/3` nên sau phản ứng `Al` đã phản ứng hết, `O_2` còn dư.

`n_(O_2)` còn dư: `n=0,96-0,9=0,06mol`

`m_(O_2)=0,06×32=1,92g`

b)`n_(Al_2O_3)=0,6mol`

`m_(Al_2O_3)=n×M=0,6×(27×2+16×3)=61,2g`

c) PTHH xảy ra là:

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`1,2.............................→1,8mol`

`n_(H_2)=1,8mol`

`V_(H_2)=n×22,4=1,8×22,4=40,32l`

2) `n_(Fe)=(11,2)/56=0,2mol`

`n_(O_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

PTHH xayr ra:

`3Fe+2O_2->Fe_3O_4`

`0,15←0,1.→0,05`

Lập tỉ lệ:

`n_(Fe)/3>n_(O_2)/2` nên `Fe` còn dư, `O_2` phản ứng hết

`m_(Fe_3O_4)=0,05×232=11,6g`