Chỗ sai :

`-` Khi cho `H_2SO_4` vào dung dịch, chứng tỏ có cả `SO_{4}^{2-}` khi phản ứng với `Ba(OH)_2` tạo thành kết tủa `BaSO_4`.

Chứng tỏ kết tủa có `BaSO_4` và có thể có `BaCO_3`

Giải thích các bước giải:

 `n_{H^{+}}=2.0,1.1,3=0,26(mol)`

`n_{SO_{4}^{2-}}=0,13(mol)`

`=>n_{BaSO_4}=0,13(mol)`

`=>m_{BaSO_4}=30,29(g)`

`n_{HCO_{3}^{-}}=a(mol)`

`n_{CO_{3}^{2-}}=b`

`n_{CO_2}=0,14(mol)`

Ta có : `m_{BaCO_3}=38,0518-30,29=7,7618(g)`

`n_{BaCO_3}=(7,7618)/(197)=0,0397(mol)`

`n_{CO_{3}^{2-}(B)}=0,0397(mol)`

Phản ứng :
`H^{+}+CO_{3}^{2-}->HCO_{3}^{-}`

   `b`     `←b`             `→b(mol)`

`H^{+}+HCO_{3}^{-}->CO_2+H_2O`

`0,14`        `←0,14`       `←0,14(mol)`

`->b+0,14=0,26`

`=>b=0,12`

(bây giờ bảo toàn `C` để tìm `CO_{3}^{2-}` là được)

Hoặc :

`HCO_{3}^{-}+OH^{-}->CO_{3}^{2-}+H_2O`

`0,0397`                            `←0,0397(mol)`

`=>a=0,0397+0,14-0,12=0,0597`